feedback of 3 of 4 on owl

feedback of 3 of 4 on owl - The equilibrium constant K for...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
The equilibrium constant, K, for the following reaction is  1.80E-2  at  698  K: 2   HI (g)  H 2 (g) +  I 2 (g) An equilibrium mixture of the three gases in a 1.00 L flask at  698  K contains  0.327  M  HI ,    4.39E-2  M  H 2  and  4.39E-2  I 2 . What will be the concentrations of the three gases once equilibrium has been reestablished, if  0.245  mol of  HI (g)  is added to the flask?  [ HI = M. [ H 2 M. [ I 2 M. Feedback: Step 1.  Determine the concentrations immediately after the addition of  HI , before the system responds to the  disturbance. [ HI ]   =    0.327  M   +    0.245  M   =    0.572  M [ H 2 ]   =    4.39E-2  M [ I 2 ]   =    4.39E-2  M Step 2.  Write the equilibrium constant expression. 2   HI (g)  H 2 (g) +  I 2 (g)       K =  1.80E-2 K =    [ H 2 ][ I 2 ]   =    1.80E-2 [ HI ] 2 Note that   Q =    ( 4.39E-2 )( 4.39E-2 )   =    5.89E-3  < K ( 0.572 ) 2 This predicts a shift towards products as the system comes to equilibrium. Le Chatelier's Principle also says  that the addition of the reactant,  HI , should cause the system to shift to the right. Step 3.  Set up an ICE table for the problem.  2   HI  (g) H 2  (g) + I 2  (g) Initial (M) 0.572   4.39E-2 4.39E-2 Change (M) 2 x + x + x Equilibrium (M) ( 0.572  -  2 x)  ( 4.39E-2  + x) ( 4.39E-2 + x) Step 4.  Substitute the equilibrium concentrations into the equilibrium constant expression and solve for  x .
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
[ H 2 ][ I 2 ]   =    ( 4.39E-2  + x)( 4.39E-2  +x )   =    1.80E-2 [ HI ] 2 ( 0.572  -  2 x) 2 Take the square root of both sides of the equation and solve for  x : ( 4.39E-2  + x)   =   ( 1.80E-2 ) 1/2    =    0.134 ( 0.572  -  2 x) x    =    2.59E-2 Step 5.  Use  x  =  2.59E-2  to solve for the final equilibrium concentrations. [ HI ]   =    0.572    -    2 ( 2.59E-2 )   =    0.520  M  [ H 2 ]   =    4.39E-2    +    2.59E-2    =    6.98E-2  M [ I 2 ]   =    4.39E-2    +    2.59E-2    =    6.98E-2  M Step 6.  Check to see that the system is at equilibrium. Q =    [ H 2 ][ I 2 ]   =    ( 6.98E-2 )( 6.98E-2 )   =    1.80E-2    =   K [ HI ] 2 ( 0.520 ) 2 --------------- The equilibrium constant, K, for the following reaction is  1.29E-2  at  600  K: COCl 2 (g)  CO (g) +  Cl 2 (g) An equilibrium mixture of the three gases in a 1.00 L flask at  600  K contains  0.266  M  COCl 2 ,    5.86E-2  M  CO  and  5.86E-2  M  Cl 2 . What will be the concentrations of the three gases once equilibrium has been reestablished, if  5.26E-2  mol of  CO (g) is added to the flask?  [ COCl 2 = M. [ CO
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 9

feedback of 3 of 4 on owl - The equilibrium constant K for...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online