feedback of 3 of 4 on owl

feedback of 3 of 4 on owl - The equilibrium constant, K,...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
The equilibrium constant, K, for the following reaction is  1.80E-2  at  698  K: 2   HI (g)  H 2 (g) +  I 2 (g) An equilibrium mixture of the three gases in a 1.00 L flask at  698  K contains  0.327  M  HI ,    4.39E-2  M  H 2  and  4.39E-2  I 2 . What will be the concentrations of the three gases once equilibrium has been reestablished, if  0.245  mol of  HI (g)  is added to the flask?  [ HI = M. [ H 2 M. [ I 2 M. Feedback: Step 1.  Determine the concentrations immediately after the addition of  HI , before the system responds to the  disturbance. [ HI ]   =    0.327  M   +    0.245  M   =    0.572  M [ H 2 ]   =    4.39E-2  M [ I 2 ]   =    4.39E-2  M Step 2.  Write the equilibrium constant expression. 2   HI (g)  H 2 (g) +  I 2 (g)       K =  1.80E-2 K =    [ H 2 ][ I 2 ]   =    1.80E-2 [ HI ] 2 Note that   Q =    ( 4.39E-2 )( 4.39E-2 )   =    5.89E-3  < K ( 0.572 ) 2 This predicts a shift towards products as the system comes to equilibrium. Le Chatelier's Principle also says  that the addition of the reactant,  HI , should cause the system to shift to the right. Step 3.  Set up an ICE table for the problem.  2   HI  (g) H 2  (g) + I 2  (g) Initial (M) 0.572   4.39E-2 4.39E-2 Change (M) 2 x + x + x Equilibrium (M) ( 0.572  -  2 x)  ( 4.39E-2  + x) ( 4.39E-2 + x) Step 4.  Substitute the equilibrium concentrations into the equilibrium constant expression and solve for  x .
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
[ H 2 ][ I 2 ]   =    ( 4.39E-2  + x)( 4.39E-2  +x )   =    1.80E-2 [ HI ] 2 ( 0.572  -  2 x) 2 Take the square root of both sides of the equation and solve for  x : ( 4.39E-2  + x)   =   ( 1.80E-2 ) 1/2    =    0.134 ( 0.572  -  2 x) x    =    2.59E-2 Step 5.  Use  x  =  2.59E-2  to solve for the final equilibrium concentrations. [ HI ]   =    0.572    -    2 ( 2.59E-2 )   =    0.520  M  [ H 2 ]   =    4.39E-2    +    2.59E-2    =    6.98E-2  M [ I 2 ]   =    4.39E-2    +    2.59E-2    =    6.98E-2  M Step 6.  Check to see that the system is at equilibrium. Q =    [ H 2 ][ I 2 ]   =    ( 6.98E-2 )( 6.98E-2 )   =    1.80E-2    =   K [ HI ] 2 ( 0.520 ) 2 --------------- The equilibrium constant, K, for the following reaction is  1.29E-2  at  600  K: COCl 2 (g)  CO (g) +  Cl 2 (g) An equilibrium mixture of the three gases in a 1.00 L flask at  600  K contains  0.266  M  COCl 2 ,    5.86E-2  M  CO  and  5.86E-2  M  Cl 2 . What will be the concentrations of the three gases once equilibrium has been reestablished, if  5.26E-2  mol of  CO (g) is added to the flask?  [ COCl 2 = M. [ CO
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 9

feedback of 3 of 4 on owl - The equilibrium constant, K,...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online