sol-2 - II. 1 ( . ) 1. : a(NH4)2HPO4(1)(NH4)H2PO4. M = 132a...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
- 8 - РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 ( автор П . В . Чулкин ) 1. Для упрощения решения выразим состав аммофоса через один параметр а : a (NH 4 ) 2 HPO 4 ·(1– а )(NH 4 )H 2 PO 4 . Молярная масса равна M = 132 a + 115(1– a ) = 115 + 17 a . В навеске аммофоса массой m содержатся массы азота и фосфора , равные a a m m 17 115 ) 1 ( 14 (N) + + = , a m m 17 115 31 (P) + = . На 1 м 2 приходится 45 г удобрения . Подставив в приведенные выше уравнения массу , решим два неравенства : 14 45 (1 ) 8.4 115 17 a a ⋅⋅ + < + 630 + 630 a < 966 + 142.8 a , a < 0.69 31 45 11.2 115 17 a < + 115 + 17 a > 124.6, a > 0.56 Итак , мольная доля гидрофосфата должна находится в пределах от 56% до 69% (3 балла ) 2. Так как раствор находится в закрытой колбе ( т . е . аммиак не выделяется ), в получен - ном буферном растворе отношение форм кислоты такое же , как и в исходной соли . ] PO [H ] ][HPO [H K 4 2 2 4 2 a + = , [H + ] = 7.24·10 –7 , K a2 = 6.31·10 –8 . ] PO [H ] [HPO 4 2 2 4 = 0.0872, a 1 – a = 0.0872, a = 0.08 (3 балла ) Покажем правильность предположения о том , что практически весь аммиак находится в форме иона аммония . ] [NH ] ][NH [H K 4 3 a + + = . При данном значении рН 4 a 4 3 10 8.72 ] [H K ] [NH ] [NH + + = = . 3. a. Молярная концентрация аммиака равна : c = 40.9 г · 760 г / л 17 г / моль ·140.9 г = 12.977 M 13 M. Концентрацией ионов водорода можно пренебречь . Составим систему уравнений : = = = + = + + + + 14 4 3 a 4 4 3 10 1 K ] [NH ] ][NH [H K ] [OH ] [NH ] [NH ] [NH c w После преобразований получим : ] [H K K ] [H ] c[H a + + + = + w , c[H + ] 2 – K w [H + ] – K a K w = 0, 13 x 2 – 1·10 –14 x – 6.31·10 –24 = 0, x = 6.97·10 –13 , pH = 12.16 (2 балла )
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
- 9 - b. K ' = p(NH 3 ) [NH 3 ] . Найдем концентрацию аммиака в растворе при его давлении 101325 Па . [NH 3 ] = cK a [H + ] + K a = 12.986 M, т . е . почти весь аммиак присутствует в нейтральной форме . K ' = 101325 Па 13 моль / л = 7794.2 Па · л / моль (2 балла ) 4. Определим концентрации всех форм фосфорной кислоты при конечном значении рН . Общая концентрация фосфата : с = 20.0 г (115 + 17 · 0.5) г / моль · 1 л = 0.1619 моль / л . 3 4 34 32 11 2 1 2 3 c[H ] [H PO ] 5.38 10 M, [H ] K [H ] K K [H ] K K K + ++ + == + 2 1 24 2 1 2 3 cK [H ] [H PO ] 0.161 M, K K [H ] K K K + + + 2 4 12 4 2 1 2 3 cK K [H ] [HPO ] 4.04 10 K K [H ] K K K + + + 3 11 123 4 2 1 2 3 cK K K [PO ] 2.03 10 M.
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 08/09/2010 for the course CHEM 7766488 taught by Professor Hiiu during the Spring '10 term at The University of Technology of Compiègne, UTC.

Page1 / 5

sol-2 - II. 1 ( . ) 1. : a(NH4)2HPO4(1)(NH4)H2PO4. M = 132a...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online