Chapter 2 - CHAPTER2 All matter is composedof...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
CHAPTER 2 - All matter is composed of atoms, consisting of a (+) nucleus, around which one or more (-)  electrons move; nucleus contains one or more protons and may contain one or more neutrons - Volume and mass   properties of all matter; mass measures quantity of matter present - Mass of a proton serves as a standard unit of measure called atomic mass unit (amu) or Dalton o A single proton or neutron has mass of 1 dalton (Da) = 1.7 x 10 -24  grams o Mass of electron = 9 x 10 -28  g (.0005 Da)   negligible compared w/ proton or neutron - Contribution of electrons to mass of atoms are usually ignored when measurements/calculations  are made, but it is electrons that determine how atoms will interact in chemical reactions - Each proton has a positive electric charge, defined as +1 unit of charge; electron = -1 unit; neutron  = 0 - Charges not alike (+/-) attract each other, charges alike (+/+, -1 -1) repel each other - Atoms are electrically neutral b/c number of electrons in an atom = number of protons An element consists of only one kind of atom (it is a pure substance) - Atoms of an element have characteristics/properties distinguishing them from atoms of other  elements - Elements are not found in equal amounts  - ~98% of every living thing is made of carbon, hydrogen, nitrogen, oxygen, phosphorus, and sulfur Protons: their number identifies an element - Atomic number   number of protons; unique to each element and does not change - Mass number   total number of protons and neutrons in the nucleus Neutrons: their number differs among isotopes - In some elements, the number of neutrons in the atomic nucleus is not constant – isotopes of most  elements do not have distinct names - An element’s atomic mass (atomic weight) is the average of the mass numbers of a representative  sample of atoms of the element, with all isotopes in their normally occurring proportions - Most isotopes are stable, but some are unstable  (called radioisotopes) and spontaneously give off  energy in the form of   (alpha),  α β  (beta), or  γ  (gamma) radiation from the atomic nucleus  known as radioactive decay (this release of energy transforms the original atom) o These transformations can extend even to a change in the # of protons, so that the original  atom is now a different element o Energy released by radioactive decay can interact with surrounding substances (scientists can  use radiation-sensitive substances to help detect presence of radioisotopes + if a radioisotope  is incorporated into a molecule, it can act as a tag or label + used to date fossils) o
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 08/10/2010 for the course BIS 2A BIS 2A taught by Professor Gerhart during the Spring '10 term at UC Davis.

Page1 / 8

Chapter 2 - CHAPTER2 All matter is composedof...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online