PRUEBA_PRIMERO(A) - COLEGIO CASTELGANDOLFO SUBSECTOR:...

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Unformatted text preview: COLEGIO CASTELGANDOLFO SUBSECTOR: QUÍMICA PRUEBA DE QUÍMICA Nombre alumno(a): ________________________________________________ Nivel: NM1 A Puntaje total prueba : 75 puntos Puntaje de corte : 45 puntos. Puntaje obtenido : _____. Objetivos de medición: Reconocer tipos de enlaces químicos. Comprender formación de los diferentes enlaces químicos. Conocer características de compuestos iónicos y covalentes. I.- Responde a lo pedido en cada caso: Anota la configuración electrónica de cada elem ento. (1 p c/e) Anota la configuración electrónica abreviada de cada elemento. (0,5 p c/e) Encierra el último nivel de energía de cada elemento. (0,5 p c/e) Anota el número de electrones de valencia. (0,5 p c/e) Anota los cuatro números cuánticos del último electrón de cada elemento. (2 p c/e) Anota en qué periodo y en qué grupo se ubica cada elemento. (2 p c/e) Anota la clasificación completa que corresponde cada elemento. (1 p c/e) Anota la familia a que pertenece cada elemento. (1 p c/e) Anota si cederá o captará electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. (0,5 p c/e) Anota cuántos electrones necesita ganar o perder. (0,5 p c/e) Anota la diferencia de electronegatividade s. (1 p) Anota que tipo de enlace existirá entre ambos elementos. (1 p) Si el enlace propuesto es enlace iónico: Anota a qué catión o anión se transformará cada uno de los elementos. (1,5 p c/e) Esquematiza la posible unión. (2 p) Anota la fórmula resultante al unir químicamente el par de elementos. (1 p) Si el enlace propuesto es enlace covalente: Anota la estructura de Lewis de cada elemen to. (1 p c/e) Esquematiza la posible unión estructural (2 p) Anota si el (los) enlace(s) es(son) polar(es) o apolar(es). (1 p) Anota fórmula resultante al unir químicamente el par de elementos. (1 p) 1) Se desea enlazar cloro con calcio (27 puntos) Cloro (Z = 17), E.N. = 3,0 Configuración electrónica: ________________________________________. Configuración electrónica abreviada: [___] ________________________. N o e – v. F Números cuánticos último e – : n = ____; l = ____; m = ____; s = ____. Ubicación tabla periódica: Período: F Grupo: F . Clasificación: ________________________________. Familia: _______________________. F Gana e – F Pierde e – N o de e – que necesita ganar o perder F Calcio (Z = 20), E. N. = 1,0 Configuración electrónica: ________________________________________. Configuración electrónica abreviada: [___] ________________________. N o e – v. F Números cuánticos último e – : n = ____; l = ____; m = ____; s = ____....
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This note was uploaded on 08/29/2010 for the course QUIMICA 1078 taught by Professor Melo during the Spring '10 term at Universidad Técnica Federico Santa María.

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