pH and buffers - Chem 131A: pH and Buffers Experiment This...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chem 131A: pH and Buffers Experiment      This experiment is designed to review your background in pH and buffers and to expand upon it. The first section  involves the titration of an unknown amino acid through its two equivalence points.  The equivalence point data will  allow you to determine apparent pK values which you will correct for ionic strength and the molar mass of your  unknown.  Further, you will examine how the amounts of the major species change along the titration.       The second section examines the effect of ionic strength on the pK of a weak acid.  The effect of ionic strength on the  ionization of a weak acid is typically ignored in the classroom, as the computations are easier if it is not considered.  However, in the laboratory, neglecting such effects can lead to incorrectly prepared solutions.   This is a particular  problem for biological solutions; as such solutions typically require ionic strengths of 0.1 or higher.   This section is  designed to show you the effect and how it depends on the ionic strength.      The last section of the experiment involves the preparation of a buffer and an examination of buffer capacity.  One of  the most frequent laboratory protocols used in biochemistry/molecular biology is the preparation of buffers.  These buffers  can be both organic and inorganic in nature.  Organic buffers have the advantage of having low conductivity and hence  generate less Joule heating when used in electrophoresis.  In this very practical experiment, you will prepare a buffer of  an assigned pH value. You will also determine the buffering ability as measured by the buffer capacity.  Buffer capacity  defines the ability of a buffer to resist changes in pH.  The ability to resist pH change depends on the concentrations of  the acid and conjugate base present.  In general, the more concentrated the buffer, the higher the buffer capacity, as more  conjugate acid and conjugate base are present to react with any H +  or OH -  added to the buffer.  The ability to resist  changes in pH also depends on the pH of the buffer as compared to the pK of the weak acid used to prepare it.  At pH  values below the pK, the buffer will have a higher buffer capacity for additional OH
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 3

pH and buffers - Chem 131A: pH and Buffers Experiment This...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online