INFORME LABORATORIO ESTADOS DE LA MATERIA

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Unformatted text preview: INFORME LABORATORIO ESTADOS DE LA MATERIA IVAN DARIO CRUZ DERLY GARCIA BARON YOLANDA RODRIGUEZ RIOS NYDIA MILENA SAAVEDRA MESA UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA PROGRAMA DE MAESTRÍA EN ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES FACULTAD DE CIENCIAS AÑO 2009 SEPARACIÓN ELECTROLÍTICA DEL COBRE Prof. Eliseo Avella Moreno Resultados: A continuación, registre sus observaciones. 1. Se disolvió NaCl con Sulfato de cobre, tomando la solución un color azul, se introdujo la esfera envuelta en papel aluminio, en este caso se observa el desprendimiento de un gas y la aparición de pequeños agujeros en el aluminio en torno a los cuales se observan pequeños depósitos de un sólido rojizo. Los agujeros en la lámina de aluminio se deben a la oxidación del aluminio, mientras que los depósitos son de cobre proveniente de la reducción del ion Cu 2+ Cu 2+ + 2e- Cu (s); Al (s) Al 3+ + 3e – . El gas que se desprende es hidrógeno Usualmente el aluminio no suele reaccionar en agua debido a la capa superficial protectora de óxido de aluminio; en este caso sí lo hace, ya que al oxidarse por la acción del cobre quedan descubiertos nuevos átomos de aluminio que reaccionan inmediatamente con el agua. 2. Al realizar la prueba sin NaCl, del sulfato de cobre no se obtuvo el cobre, el aluminio no liberó oxigeno así como el agua destilada mantuvo su coloración. EXPERIENCIAS ANÁLOGAS Elementos puntilla y gancho. Notamos que pasado un tiempo aparecen manchones rojos encima de la puntilla y el gancho formando una costra. Lo que pasa es que el Cu de la solución se reduce quedando en forma metálica, aportando el color rojizo. La ecuación sería: 2Fe (s) + 3CuSO 4 (ac) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu (s) Donde Cu es lo rojo que se observa encima de la puntilla y en el gancho. Las ecuaciones iónicas son: 2Fe Fe 2 3 + 3e- Cu 2+ 2e- Cu Se introdujo un trozo de zinc, transcurridos unos minutos se observa que la parte se zinc que estaban sumergida está recubierta de un sólido negro, nuevamente, se trata del cobre que procede de la reducción del Cu 2+ , pero esta vez es el zinc el que se oxida. Semiecuaciones: Cu 2+ 2e- Cu(s) Zn (s) Zn 2+ 2e- El hecho de que en este caso el cobre adquiera color negro se debe a que deposita muy rápido sobre el zinc, de forma que no tiene tiempo suficiente de cristalizar correctamente y adquirir su color rojizo característico. Todos los metales utiliz Cu 2+ se transforme en C 1. Averigüe cuál es la c materiales ensayados y para explicar la reacció La composición elemen hidróxido y una base, n clorhídrico por el metal por un átomo de Na y 50% de Cloro La composición del su combinación de un ox Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 Cu átomo de Cu, 1 átomo sea 16.5% de Cu, 16.5% Acerca de la reacción ob • El NaCl no parti estable....
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This note was uploaded on 09/27/2010 for the course CI ciencias e taught by Professor Varios during the Spring '10 term at Universidad Católica de Colombia.

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