chapter 19 - ChapterNineteen OxidationReductionReactions

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter Nineteen Oxidation-Reduction Reactions Rules for Assigning Oxidation Numbers Rule  Example 1. The oxidation of any uncombined element is 0.  The oxidation number of Na ( s ) is 0 2. The oxidation number of a monoatomic ion equals the charge  on the ion.  The oxidation number of Cl- is -1 3. The more electronegative element in a binary compound is  assigned the number equal to the charge it would have if it were  an ion.  The oxidation number of O in NO is  -2 4. The oxidation number of fluorine in a compound is always -1. The oxidation number of F in LiF is  -1 5. Oxygen has an oxidation number of -2 unless it is combined  with F, when it is +2, or it is in a peroxide, such as H 2 O 2 , when it  is -1. The oxidation number of O in NO is -2 6. The oxidation state of hydrogen in most of its compounds is  +1 unless it is combined with a metal, in which case it is -1. The oxidation number of H in LiH is  -1 7. In compounds, Group I and 2 elements and aluminum have  oxidation numbers of +1, +2 and +3, respectively.   The oxidation number of Ca in  CaCO 3  is +2 8. The sum of the oxidation numbers of all atoms in a neutral  compound is 0.  The oxidation number of C in  CaCO 3  is +4 9. The sum of the oxidation numbers of all ions in a polyatomic  ion equals the charge of the ion.  The oxidation number of P in  H 2 PO 4 -  is +5 The oxidation number of an element in a molecule is based on the distribution of electrons in  that molecule  Oxidation numbers have no physical meaning Oxidation-reduction reaction - involves the transfer of electrons Oxidation - involves the loss of electrons
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 09/28/2010 for the course CHEM Chemistry taught by Professor Plants during the Spring '10 term at Clear Creek.

Page1 / 6

chapter 19 - ChapterNineteen OxidationReductionReactions

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online