chapter 12 - ,lowerkineticenergy

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Liquids are the least common state of matter Can only exist in a narrow range of temperatures and pressures Have definite volume and take on the shape of their container Particles are in constant motion  Closer together than in a gas, lower kinetic energy  Attraction forces between particles are greater than of gases’  Intermolecular forces: dipole-dipole forces, London dispersion forces and hydrogen bonding Liquids’ particles are more ordered and have (lower) mobility Not bound in fixed positions Fluid, means they can flow  Liquids are denser than gases, particles are closer together Becomes less dense as it freezes into solid (unusual) Liquids are relatively (-) This means at higher pressures, volume decreases by small amounts  This is because parts are so Can diffuse w/ other liquids if liquids are (-) in each other Diffusion is much slower than in gases because parts are much closer together As temp increases, rate increases because of (-) energy  Therefore (-) of the particles is increased Surface tension- pulls adjacent parts of liquid’s surface together Results from attractive forces between particles Water has higher s.t. because of hydrogen bonds Causes droplets to take a spherical shape Capillary action- attraction between surface o liquid to surface of solid Lifts liquid against forces of gravity Continues until liquid’s weight balances forces Ex. Water transportation in plants, meniscus Vaporization- liquid changing into a gas Evaporation- parts escape from the surface of a nonboiling liquid Occurs because of differences in kinetic energies Those w/ higher k.e. escape intermolecular forces  Average kinetic energy decreases when liquid id cooled If energy is low enough, becomes solid Called freezing or solidification
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This note was uploaded on 09/28/2010 for the course CHEM Chemistry taught by Professor Plants during the Spring '10 term at Clear Creek.

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