Chapter Eleven Notes

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Chapter Eleven Notes Joseph Gay-Lussac studied gas-volume relationships in chemical reactions Lussac noticed simple and definite proportions between reacting volumes In Gay-Lussac’s Law of combining volumes of gases, at a constant temperature and pressure  volumes of gaseous reactant can be expressed as ratios of small whole numbers Avagadro discovered that atoms are invisible He assumed that hydrogen and chlorine are elements composed of two atoms joined together Avagadro’s law- equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal  numbers of molecules Where V is volume, k is the constant and n is the amount of gas in molecules Equation: V=kn One mole of O 2  molecules contains 6.022x10 23  diatomic O molecules One mole of H 2  molecules contains6.022x10 23  diatomic H molecules One mole of any gas will occupy the same volume as one mole of any other gas at the same  temperature and pressure despite the mass differences The volume occupied by one mole of any gas at STP is known as standard molar volume of a 
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