COLIGATIVASRev1CT - 1 OBJETIVOS: 1. Observar y medir el...

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OBJETIVOS: 1. Observar y medir el efecto de añadir un soluto no-volátil en el punto de congelación de un disolvente puro. 2. Construir curvas de enfriamiento y utilizarlas para determinar punto de congelación de un líquido puro y de una solución. 3. Identificar un compuesto (no electrolito) desconocido, mediante la determinación de su masa molar por el cambio producido en el punto de congelación del disolvente. 3. Identificar de entre una serie de compuestos, un compuesto electrolito desconocido mediante la determinación del factor de van’t Hoff ( i) . INFORMACION DE TRASFONDO: Los líquidos puros poseen propiedades físicas características como la densidad, punto de ebullición, congelación, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente. Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades, bajo ciertas condiciones experimentales. La adición de un soluto soluble a un líquido forma una mezcla homogénea a la que llamamos solución. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una solución , el disolvente asume propiedades físicas que dejan de estar definidas y dependen de la cantidad de soluto añadida. A estas propiedades de la solución se le conocen como propiedades coligativas. Estas propiedades dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la identidad o naturaleza de las partículas. Descenso en la presión de vapor del solvente, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, y presión osmótica son estas cuatro propiedades. Las propiedades coligativas tienen aplicaciones muy importantes tanto en el diario vivir como en la ciencia y la tecnología. Algunos ejemplos son: formulación de mezclas frigoríficas y anticongelantes, la determinación de masas molares de solutos desconocidos, la preparación de sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo Como las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en solución al estudiarlas hay que tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos. De las soluciones hay que considerar su concentración molal (molalidad, m) y de los solutos su capacidad para disociarse y formar iones. Si estos son electrolitos (fuerte o débiles), se disocian (parcial o totalmente) en solución y conducen la corriente eléctrica y si son no-electrolitos , no disocian en solución. 1
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En este experimento estaremos estudiando el descenso en el punto de congelación. El punto de congelación de un líquido corresponde a la temperatura en la cual las moléculas de un compuesto pasan del estado líquido al estado sólido. Este fenómeno se debe a la agrupación de las moléculas, las cuales se van acercando gradualmente, disminuyendo el espacio intermolecular que las separa hasta que se forma el sólido. Este acercamiento se
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