aimf1_1_2008_1 - 1. Introduction chelle macroscopique...

Info iconThis preview shows pages 1–6. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
1 1. Introduction La chimie est la science des propriétés et des transformations de la matière. échelle macroscopique échelle moléculaire Quelle est la structure de la matière ? Demokrit (philosophe grecque 460- 371 AD) propose que la matière est constitué des entités extraordinairement petites qu’il L’idée est vieille: John Dalton (1766-1844): développe la première appelait des atomes (dérivé du mot grecque ‘atomos’ = insécable) La vérification expérimentale: théorie atomique basé sur les mesures expérimentales
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
2 La structure de la matière aujourd’hui: l’existence des atomes est bien établie on peut observer des images d’atomes individuels p.ex. à l’aide d’un microscope à balayage à l’effet tunnel (‘scanning tunneling microscope (STM)’) Image STM de la surface de GaAs Toute matière est faite des atomes. Un élément chimique est constitué d’un seul type d’atomes. Aujourd’hui ca. 112 atomes (éléments) différents sont connues. Le programme du cours toute matière est composée de particules La particule qui est responsable pour les caractéristiques chimiques est l’atome . Les atomes peuvent interagir est former des groupes d’atomes fortement liés: les molécules . Les interactions entre les molécules déterminent les points de fusion et les points d’ébullition d’une composée. La glace l’eau vapeur d’eau solide moléculaire liquide moléculaire gaz moléculaire
Background image of page 2
3 2. La structure des atomes 2. La structure des atomes La structure interne des atomes: les particules subatomiques Les atomes ne sont pas les plus petits particules possible Les atomes ne sont pas les plus petits particules possible mais ils sont constitués de particules subatomiques: les électrons, protons, et neutrons
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
4 Le modèle de Rutherford l’atome contient un noyau très petit où toute la masse et la charge positive (les neutrons et les protons) sont concentrée entourée par un grand nuage électronique . Le nuage électronique et le noyau Exemple: r nuc = 1 cm x Le rayon électronique est beaucoup plus grand que le rayon du noyau: r el = 1km r el /r nuc 10 4 -10 5
Background image of page 4
5 La structure du noyau La chimie: - changements dans le nuage électronique - forces électromagnétique Protons et neutrons sont constitués de particules encore plus - énergie d’interaction typique: 400 kJ/mol La structure du noyau élémentaires: les quarks La structure du noyau: la physique nucléaire Jusqu’à 1932: 3 particules élémentaires: les électrons, protons, et les neutrons Aujourd’hui: > 100 particules élémentaires (pions, positons, anti-particules,neutrinos, quarks (6 saveurs: up, down, charm, strange, top, bottom, 3 couleurs and 3 anti-couleurs) Site web des particules élémentaires: Quelles sont les forces qui tiennent le noyau ensemble malgré la large répulsion entre les protons?
Background image of page 5

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 6
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 18

aimf1_1_2008_1 - 1. Introduction chelle macroscopique...

This preview shows document pages 1 - 6. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online