termo06 - Direzione delle trasformazioni spontanee...

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Unformatted text preview: Direzione delle trasformazioni spontanee Dispersione dellEnergia Entropia Definizione statistica Definizione termodinamica Entropia Funzione di Stato Espansione di un Gas Perfetto Entropia delle Transizioni di fase Variazione dellEntropia con la Temperatura Misura dellEntropia Terza Legge della Termodinamica Teorema di Nernst Entropia dalla Terza Legge Seconda legge della Termodinamica La Prima legge contro la Seconda legge Prima legge della termodinamica : Lenergia delluniverso constante lenergia si conserva Questa legge non dice niente sulla spontaneit delle trasformazioni fisiche e chimiche Consideriamo la formazione dellacqua: H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O(l) H = - 286 kJ Usando la prima legge facile calcolare U and H associati alla reazione spontanea. Possiamo inoltre calcolare U and H per la reazione inversa, che non avviene spontaneamente Il segno o la grandezza di U e H non indicano in che direzione il processo avviene spontaneamente Questa informazione fornita dalla Seconda Legge della Termodinamica I gas si espandono spontaneamente per riempire un contenitore. Lopposto non avviene a meno che non si compia lavoro per realizzare questo processo inverso Un corpo caldo si raffredda spontaneamente, ma un corpo freddo si riscalda solo se forniamo energia sotto forma di calore La prima legge non consente di stabilire quale processo avverr e quale no. Per quale ragione avviene una qualunque trasformazione? Luniverso un sistema isolato. Non c variazione di energia interna. Non c trasferimento di calore fuori o dentro e nessun lavoro fatto dal o sul sistema come un tutto: q = 0; w = 0; U = 0 Solamente con la prima legge e senza la seconda legge luniverso sarebbe un posto noioso Per: le stelle nascono e muoiono. I pianeti vengono creati e ruotano attorno alle stelle. La vita si sviluppa su questi pianeti Perch? Qual la forza trainante di questi eventi? Questi processi non portano a una diminuzione dellenergia delluniverso come un tutto. Allora, cosa succede? Dispersione dellEnergia Le trasformazioni spontanee sono accompagnate dalla dispersione dellenergia in una forma pi disordinata Palla che rimbalza: non ritorna allaltezza originaria poich lenergia distribuita alle molecole del pavimento e alla palla come calore perdita di energia non elastica La palla alla fine si ferma, dopo aver perso tutta lenergia in moto termico degli atomi del pavimento il processo inverso non avviene mai! Pavimento e palla riscaldati: Le molecole e gli atomi nel pavimento (e nella palla) sono sottoposti a moto termico, disordinato Perch la palla rimbalzi spontaneamente sarebbe necessaria una localizzazione spontanea del moto , per creare un moto verso lalto di tutti gli atomi un processo virtualmente impossibile Definizione Statistica dellEntropia probabilit di trovare 1 atomo nel volume V 2 = 1 1...
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This note was uploaded on 10/30/2010 for the course INDUSTRIAL 01 taught by Professor Fusina during the Fall '10 term at Università di Bologna.

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