Sangeeth Formal LAb

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Standardization of a NaOH Solution
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Name: Sangeeth George Course: Chemistry AP School: Emmaus High School Date: October 5, 2010 Abstract:  In this experiment we are determining the concentration of NaOH solution by using it to titrate an  accurately massed sample of potassium hydrogen phthalate (KHP).  Group 2 determined the concentration of  the NaOH solution, on average, was  .1 M NaOH with a standard deviation of .00066   . The class determined  the concentration of the NaOH solution to be .0999 M NaOH with a standard deviation of .0072 . Apparatus: (Example of titration, this is has reached  equivalence point) Theory: In this lab, we are titrating a standardized solution of NaOH against an accurately massed sample of  KHP in  ordered to determine the concentration of the NaOH. We are using an indicator to determine the endpoint of  the reaction.  When phenolphthalein is in the solution, it   creates a pinkish-purple color.  So, the endpoint of 
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the reaction is reached when the first permanent pink color appears.  This means there is a slight excess of  the phenolphthalein .  A permanent color in this lab may take a minute or two to determine.  The reaction in  this experiment physically takes place very slowly, which is why the solution is heated, so the pink which  appears fades as the reaction occurs over time. Also, one must be familiar with oxidation reduction reactions.  In this type of reaction, electrons are  transferred from one molecule to another and the oxidation states of some ions are therefore changed.  If  electrons are lost in the reaction and therefore the oxidation state of the ion goes up, the process is called  oxidation.  In this reaction, however there is a double displacement going on, which is  a reaction in which two compounds (NaOH and KHP)  react by an exchange of ions to form  two new compounds (KPNa  and H 2 O), a double displacement reaction usually occurs in solution and one of the products ,   being an unionized product, like water or any precipitate. The net ionic equation for the reaction is: H + + OH - ---> H 2 O With the conclusion of this part of the lab, we have all the necessary information in order to  determine the concentration of the NaOH.  In order to determine the concentration(molarity) of the NaOH  solution, the mass of the KHP, and the volume of the NaOH used is needed. You begin by calculating the  number of moles of KHP masses by converting the grams of KHP masses to moles of KHP. Then you figure 
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