titration - TITRATIONCURVESOF STRONGANDWEAKACIDSANDBASES

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
T ITRATION  C URVES   OF   S TRONG   AND  W EAK  A CIDS   AND  B ASES In this experiment you will react the following combinations of strong and weak acids and bases: Hydrochloric acid, HCl (strong acid), with sodium hydroxide, NaOH (strong base)  Hydrochloric acid, HCl (strong acid), with ammonia, NH (weak base) Acetic acid, HC 2 H 3 O 2  (weak acid), with sodium hydroxide, NaOH (strong base)  Acetic acid, HC 2 H 3 O 2  (weak acid), with ammonia, NH 3  (weak base) A pH electrode will be placed in one of the acid solutions. A solution of one of the bases will slowly drip  from a buret into the acid solution at a constant rate. As base is added to the acid, you should see a gradual  change in pH until the solution gets close to the equivalence point. At the equivalence point, equal  numbers of moles of acid and base have been added. Near the equivalence point, a rapid change in pH  occurs. Beyond the equivalence point, where more base has been added than acid, you should again  observe more gradual changes in pH. A titration curve is normally a plot of pH versus  volume  of titrant. In  this experiment, however, we will monitor and plot pH versus  time , and assume that time is proportional  to volume of base. The volume being delivered by the buret per unit time should be nearly constant. One objective of this lab is to observe differences in shapes of titration curves when various strengths of  acids and bases are combined. You will also learn about the function and selection of appropriate acid- base indicators in this experiment. In order to do several other experiments in this lab manual, you need to  be able to interpret the shape of a titration curve. Figure 1 MATERIALS LabPro system 0.10 M NaOH TI Graphing Calculator 0.10 M NH 3 Vernier pH Amplifier and pH Electrode 0.10 M HCl TI-Graph Link (optional) 0.10 M HC 2 H 3 O 2 magnetic stirrer (if available) 50-mL buret stirring bar ring stand 250-mL beaker 2 utility clamps phenolphthalein indicator distilled water wash bottle Building Science and Mathematics Connections with Technology with Technology Valparaiso University 1
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Titration Curves of Strong and Weak Acids and Bases PROCEDURE 1. Obtain and wear goggles. 2. Place 8 mL of 0.1 M HCl solution into a 250-mL beaker. Add about 100 mL of distilled water. Add 3  drops of phenolphthalein acid-base indicator.  CAUTION:   Handle the hydrochloric acid with care. It  can cause painful burns if it comes in contact with the skin.  3. Place the beaker onto a magnetic stirrer and add a small stirring bar. 4.
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 6

titration - TITRATIONCURVESOF STRONGANDWEAKACIDSANDBASES

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online