Random Fun Facts

Random Fun Facts -...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
The effect of solute concentration on the colligative properties of water is independent of the  chemical properties of the solute;  it depends only on the  number  of solute particles  in a  given amount of water.  - Example: NaCl will have twice the effect on osmotic pressure as will glucose. - Solutes alter the colligative properties of aqueous solutions by lowering the effective  concentration of water . - When a significant fraction of the molecules at the surface of an aqueous solution are  not water but solute, the tendency of water molecules to escape into the vapor phase  ( the vapor pressure ) is lowered.  This means that the solution will take longer to   boil, and will have a higher boiling point . - Similarly, the tendency of water molecules to move from the aqueous phase to the  surface of a forming ice crystal is reduced when some of the molecules that collide with  the crystal are solute, not water.  In this case, the solution will freeze more slowly  than pure water, and at a lower temperature Remember the term osmosis (water’s tendency to move across a semipermeable membrane) - Water moves from areas of high concentration to areas of low concentration. - This means it flows from areas of low solute concentration to high solute concentration. - Terms: isotonic, hypertonic and hypotonic solutions  (and know what water does in  each case) If a cell is placed in a hypotonic solution, water will enter the cell. If not somehow  counterbalanced, this inward movement of water will cause osmotic lysis . Mechanisms to prevent this: bacteria and plants have 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 11/07/2010 for the course CBN 356 taught by Professor Merill during the Spring '08 term at Rutgers.

Page1 / 4

Random Fun Facts -...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online