CHAPTER20CHEM

CHAPTER20CHEM - CHAPTER20:THERMODYNAMICS

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
CHAPTER 20: THERMODYNAMICS 20.1 The second law of Thermodynamics: Predicting Spontaneous Change Spontaneous change  (of a system): (chemical, physical, or in location) is one that occurs by itself under specified conditions, w/out a continuous input of energy from outside  the system. Given enough time, the process will happen by itself.  -under given set of conditions,  if a change is spontaneous in one direction, it is  not  spontaneous in the other. ( book falls by itself after initial energy of a push, but to rise it  needs continuous energy of a hand or wind pushing it up) -a chemical reaction proceeding toward equilibrium is an example of a spontaneous change.  Limitations of the First Law of Thermodynamics: 1. First Law: the internal energy ( E ) of a system, the sum of the kinetic and potential energy of all its particles, changes when het (q) and/or work (w) are gained or  lost:  <>E = q + w           2.  Whatever is not part of the system is part of the surroundings, system and surrounding tog. make the universe :   E univ  = E sys  + E surr          3. Heat and/or work gained by the system is lost by the surroundings, and vice versa:    (q + w)sys = - (q + w)surr          4. Total energy of the universe is  constant :   <>Esys = -<>Esurr     so      <>Esys + <>Esurr = 0 = <>Euniv -sign of enthalpy change (<>H), the heat gained or lost at constant pressure, cannot predict spontaneous change Freedom of Particle Motion and Dispersal of Particle Energy: (extent with which energy is disperse in microstates is related to freedom of motion of particles) Less freedom of particle motion   more freedom of particle motion Localized energy of motion   dispersed energy of motion over more levels Phase change:  solid   liquid   gas   ( solid: particle motion is restricted, liquid: more freedom to move around, gas: even greater freedom) Dissolving of salt: crystalline solid + liquid   ions in solution Chemical change: crystalline solids   gases + ions in solution  -Thermodynamic terms: a change in freedom of motion of particles in a system, that is, in the dispersal of their energy of motion, is a key factor in determining the direction of   a spontaneous process.  Entropy and the Number of Microstates:  Kinetic energy: energy an object has b/c of its motion. Vibrational (vibrates), rotational (circular motion), translation (changes position, moving from one place to the next). Disperse: spread out (instead of clump together) throughout energy levels. 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 11/14/2010 for the course CHEM 1A taught by Professor Okamura during the Fall '08 term at UC Riverside.

Page1 / 6

CHAPTER20CHEM - CHAPTER20:THERMODYNAMICS

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online