Atomic Energy Levels

Atomic Energy Levels - AtomicEnergyLevelsandSpectra...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Atomic Energy Levels and Spectra 1. Energy Levels of Electrons According to the Bohr model, an atom consists of electrons orbiting around a nucleus. However,  the electrons cannot choose any orbit they wish.  This is called quantization  of energy levels –  that is it refers to the discrete nature of the energy level n.  In other words the electrons are  restricted to orbits with only certain energies designated as E n  where n represents the energy  level.  Electrons can jump from one energy level  to another (eg. n=1 to n= 3), but they can  never have orbits with energies other than the allowed energy levels (see Text Fig. 18.19 p.  399). Each type of atom has a discrete set of energy levels with energy E n .  For the hydrogen atom E is given by the following formula: E n  = - hRc/n 2   where n =1,2 ,3 …… The constants c, h and R are called the speed of light, Planck’s and Rydberg’s constant  respectively and have values c=3x10 8  m/s , h=4.14x10 -15  eVs and R= 1.097x10 7  m -1 For example, for hydrogen’s second lowest energy level E
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 3

Atomic Energy Levels - AtomicEnergyLevelsandSpectra...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online