{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Final version of lab 2

Final version of lab 2 - A nna T rujillo Ochem 1 Lab...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Anna Trujillo Ochem 1 Lab Experiment 3 September 15, 2010 Investigating Solubility and Acid-Base Reactions Abstract: The purpose of this lab served as both a demonstration and an investigation of acid-base  properties and reactions and their effects on solubility. Observations concluded that  intermolecular forces certainly affect the solubility of substances and can determine the strength  of bonds formed and/or broken amongst a variety of reactions. Polarity and density also played  measurable and notable roles in solubility among solutes and solvents. Most polar solvents were  found to be miscible with polar solutes and non-polar with non-polar. Dispersion forces, induced  dipoles, dipole-dipole interactions, and hydrogen bonding serve as important explanations for  the extent of solubility between two substances.  Experimental: This experiment was broken up into seven different parts, each experimenting with different  solvents, acids and bases to see how they mixed and/or reacted with one another. As instructed  in the lab manual, the lab was done in groups of two.  Part I “Solute Miscibility with a Non-polar Solvent” of the experiment called for adding 1 ml of  hexane to 6 dry test tubes and 5 drops of the diethyl ether, ethyl acetate, acetone, ethanol,  dichloromethane, and water, separately into each of the test tubes. Each liquid was assigned a  number along with a numbered test tube to prevent any confusion and/or contamination. It was  emphasized that these test tubes must be dry to ensure that there was no residual water in them  with possibility of contamination. Approximately 1 ml of hexane was added by pipette estimation  to 6 different test tubes. Hexane was clear in color along with all other six liquids being tested.  No change was observed when mixing in 5 drops of the diethyl ether, ethyl acetate, acetone, and  dichloromethane with the 1 ml of hexane, meaning that these solutes mixed in with the hexane.  When 5 drops of the ethanol were added to the 1 ml of the hexane, there was a slight change, so  5 more drops were added which clearly demonstrated that the two liquids did not mix. The  ethanol appeared to stay at the bottom of the tube, indicating to be denser than the hexane.  When 5 drops of water were added to the hexane, the water immediately sunk to the bottom of  the tube. We proceeded to add two-three more drops to see if a change occurred, but water  remained at bottom forming a clear layer between itself and the hexane. 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}