Chemisry notes -...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Atomic number  is the number of protons in nucleus and number of electrons about nucleus in the atom. Mass number  is the sum of number of protons and neutrons in nucleus. Isotopes  are atoms of same element (same atomic number) but with different mass numbers (different number  of neutrons in their nuclei). Atomic weight  is the mass of an atom relative to the mass of an atom of carbon-12, which has an atomic  weight of exactly 12.00000 amu. Electronic structure  of atoms follows the pattern of subshells: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s  s-subshell=1orbital; p-subshell=3 orbitals; d-subshell=5 orbitals Valence electron(s)  are farthest away from the nucleus responsible for the chemical properties of the atom.  Elements in the same vertical column in the periodic table have the same number of valence electrons.  Valence electrons are shown as dots in  Lewis symbols  of the elements. When balancing equations , balance elements other than O first, then O, and then H to get same number of  atoms of each element on both sides. Reading balanced equations  are mole statements. For example: 2 H 2 O( l ) + 2 Na( s ) 2 NaOH( aq ) + H 2 ( g is read as 2 moles liquid water + 2 moles solid sodium 2 moles of NaOH dissolved in water + 1 mole of  hydrogen gas. Converting moles of each species to mass:
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 11/19/2010 for the course CHM CHEM1035 taught by Professor Crain during the Spring '10 term at Broward College.

Page1 / 2

Chemisry notes -...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online