Reponses_a_l_examen_de_Dr_Blackburn

Reponses_a_l_examen_de_Dr_Blackburn - -9 m = c/ = (3 x 10 8...

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Q1. (a) Masse molaire de C 7 H 6 O 3 = 138,12 g/mol 1,5 g de C 7 H 6 O 3 = 0,011 mol 1 mol de C 7 H 6 O 3 contient 3 mol de O 0,011 mol de C 7 H 6 O 3 = (3 x 0,011) = 0,033 mol de O = (0,033) x (6,022 x 10 23 ) = 1.96 x 10 22 atomes de O (b) mol de C 7 H 6 O 3 = 0,011 mol mol de C 4 H 6 O 3 = 0,019 mol Rapport stoechiométrique réel = (0,011 C 7 H 6 O 3 )/(0,019 C 4 H 6 O 3 ) = 0,58 C 7 H 6 O 3 /1 C 4 H 6 O 3 Rapport stoechiométrique nécessaire (d’après l’équation équilibrée) = 2 C 7 H 6 O 3 /1 C 4 H 6 O 3 Donc, C 7 H 6 O 3 est le réactif limitant 2 mol C 7 H 6 O 3 2 mol C 9 H 8 O 4 0,011 mol C 7 H 6 O 3 0,011 mol C 9 H 8 O 4 = 0,011 x masse molaire de C 9 H 8 O 4 = 0,011 x 180,16 = 1,98 g Rendement théorique = 1,98 g (c) Pourcentage de rendement = (rendement réel/rendement théorique) x 100 = (1,50/1,98) x 100 = 75,6 % Q4. Réponse : a Q5. Faites référence à vos notes de cours pour dessiner une orbitale d z2 Q6. Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 V2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Te 2- : [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6
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Q7. λ = 450 nm = 450 x 10
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Unformatted text preview: -9 m = c/ = (3 x 10 8 )/(450 x10-9 ) = 6,7 x 10 14 Hz nergie dun photon = h = 4,44 x 10-19 J nergie dune mol de photon = 2,67 x 10 5 J Q8. t = 11 mins = 660 s Distance = c x t = (3 x 10 8 ) x 660 = 1,98 x 10 11 m = 1,98 x 10 8 km [ = 1/t, ensuite vous pouvez utilisez le = c/ pour trouver ] Q9. (a) Utilisez lquation E = E f E i = -2,178 x 10-18 [1/n f 2 1/n i 2 ] (b) Utilisez le E = h = hc/ pour trouver Q1. (a) C = -2; N = +1; O = 0 (b) H = 0; O (central) = 0; O = -1 Q3. (a) TeCl 4 : 5 doublets dlectron; gomtrie: bascule; hybridation sp 3 d 1 (b) XeF 4 : 6 doublets dlectrons; gomtrie : plane carr; hybridation sp 3 d 2...
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