Investigacion Topicos Eduardo Perez Camacho.docx - Tecnol\u00f3gico Nacional de M\u00e9xico Campus Tuxtla Guti\u00e9rrez Ingenier\u00eda Electr\u00f3nica T\u00f3picos Selectos

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Tecnológico Nacional de México Campus Tuxtla Gutiérrez Ingeniería Electrónica Tópicos Selectos De Física Profe: Horacio Ruiz Corzo Investigación Alumno: Eduardo Pérez Camacho
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Energía interna La energía interna de un sistema se identifica como la energía relativa al movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas . Esta energía en un sistema incluye energía potencial y cinética . Esto contrasta con la energía externa, que es una función de la muestra con respecto al entorno exterior. Este tipo de energía incluye energía a escala microscópica. Es la suma de todas las energías microscópicas tales como: energía cinética de traslación, energía cinética vibracional y rotacional, energía potencial de fuerzas intermoleculares. El símbolo con el que se representa la energía interna es U . Los descubrimientos sobre esta energía se atribuyen a James Joule (1818-1889) quien estudió la relación entre calor, trabajo y temperatura. Observó que si hacía trabajo mecánico con un fluido, como el agua, agitando el fluido, su temperatura aumentaba. Propuso que el trabajo mecánico que estaba haciendo en el sistema se convirtiera en energía térmica. Específicamente, descubrió que se necesitaban 4185.5 julios de energía para elevar la temperatura de un kilogramo de agua en un grado centígrado. La energía que ingresa al sistema es Positiva (+), lo que significa que el calor se absorbe, Q> 0. El trabajo se realiza así en el sistema, W > 0. La energía que sale del sistema es Negativa (-), lo que significa que el sistema emite calor, Q<0 y el sistema realiza el trabajo, W < 0. Dado que Sistema aislado = 0, ΔUsistema = -Usistemas y la energía se conserva. La fórmula para calcular la variación total de energía interna de un sistema es: ΔU = Q + W En la fórmula anterior, las variables representan: Q: Calor W: Trabajo Es decir, que es igual a la suma de las cantidades de energía comunicadas al sistema en forma de calor (Q) y de trabajo (W). Aunque el calor transmitido depende del proceso, la variación de energía interna no depende de ello, sino únicamente del estado inicial y final, por lo tanto se explica como una función de estado.
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Entalpia La entalpía es una función de estado de la termodinámica que se simboliza por la letra H. La entalpía también se conoce como entalpía absoluta o cantidad de calor . La variación de la entalpía de un sistema termodinámico permite expresar la cantidad de calor intercambiado durante una transformación isobárica , es decir, a presión constante. Definimos entalpía como una cantidad física definida en el campo de la termodinámica clásica para que mida el máximo de energía de un sistema termodinámico teóricamente susceptibles de ser eliminado de este en forma de calor o energía térmica .
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