Chemical Bonding 2

Chemical Bonding 2 - ‘Ž–’ŒŠ• ˜—’— 11/7/2010...

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gaseous BeCl2(continued) orbital box diagrams with orbital contours 11/7/2010 Chemical Bonding 2 14 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The sp2 hybrid orbitals in BF3 11/7/2010 Chemical Bonding 2 15 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The sp2 hybrid orbitals in C2H4 The Lewis/VSEPR structure of the molecule says that each carbon atom needs sp2 hybridization for the trigonal planar geometry. Knowing this, we adapt the scheme used for the similar geometry in BF3 to the current case. Carbon brings an extra p-electron as compared to boron, which will end up in the p-orbital not used for hybrid formation. Then, the carbon atom can form four bonds: 3 of the σ-type for the trigonal planar “skeleton” of the molecule, and the remaining one of the π-type derived from the non-hybridized p-orbital on each carbon atom. This p-orbital is available to form a π-bond. These three lobes of the hybrid form a trigonal planar structure. ↑ 11/7/2010 Chemical Bonding 2 16 The sp3 hybrid orbitals in CH4 11/7/2010 Chemical Bonding 2 17 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The sp3 hybrid orbitals in NH3 11/7/2010 Chemical Bonding 2 18 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The sp3 hybrid orbitals in H2O 11/7/2010 Chemical Bonding 2 19 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The sp3d hybrid orbitals in PCl5 11/7/2010 Chemical Bonding 2 20 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The sp3d2 hybrid orbitals in SF6 11/7/2010 Chemical Bonding 2 21 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt       Ž œŠ ‘Š ‘Ž Ž ’œ ™’Œž›Ž ‘Šœ œ˜–Ž •’–’Š’˜—œ ’— ›Ž™›ŽœŽ—’— Œ‘Ž–’ŒŠ• ‹˜—œ Š•‘˜ž‘ ’ 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2pσ22pπ3 Chemical Bonding 2 Type of Bond Single no bond Single no bond single; paramagnetic Double Triple double; paramagnetic Single no bond 2 ½ paramagnetic 2 ½ paramagnetic 39 11/7/2010 ‘Ž  ’Š›Š– ˜›  σ ™ π ™ —Ž›¢ ™ σ ™ ™ ™˜œœ’‹•Ž Ž ’œ œ›žŒž›Žœ π ™ 0 N 0 O σ œ -1 +1 O œ œ  ˜  σ œ N  ˜   ˜ 11/7/2010 Chemical Bonding  ‘™ Šœ‘’—˜— ž Œ Žž Š‹˜ž ŠŒž•¢ Š¢˜ž‹ – ™›’— 2 ›ŽœŽ—Š’˜—œ ‘Š™Ž› 40   ™™ σ*2p The MO diagram for CO π*2p Energy 2p σ2p π2p 2p σ*2s 2s AO of C σ2s 2s AO of O MO of CO 11/7/2010 Chemical Bonding 2 41 The MO diagram for HF σ∗ -1312 kJ/mole Energy 1s -1682 kJ/mole 2px 2py 2p σ AO of H MO of HF AO of F 11/7/2010 Chemical Bonding 2 42 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt Œ‘ŽŒ” ˜ ‘Ž   ‘Ž–’œ›¢ Ž‹‹˜˜” ‘™ Ž‹‹˜˜” —’œ ˜Ÿ œ‘˜ œ ‘Š ‘Ž ’˜—’£Š’˜— Ž—Ž›’Žœ Š›Ž Šœ ˜••˜ œ œŽŽ Š•œ˜ ‘Ž ˜••˜ ’— Š‹•Ž žœŽ ŽŠ›•’Ž› Ž Ž Ž ¡ ” –˜•Ž ” –˜•Ž ” –˜•Ž ‘Ž Š™™›˜¡’–ŠŽ  ™’Œž›Ž ’œ Œ˜—œ’œŽ— ’‘ ‘ŽœŽ —ž–‹Ž›œ œ’—ŒŽ 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http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The σ and π bonds in ethylene (C2H4) overlap in one position - σ p overlap - π electron density 11/7/2010 Chemical Bonding 2 46 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt The σ and π bonds in acetylene (C2H2) overlap in one position - σ p overlap - π 11/7/2010 Chemical Bonding 2 47 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt Restricted internal rotation of π-bonded molecules CIS TRANS 11/7/2010 Chemical Bonding 2 48 http://washington.uwc.edu/about/faculty/ayoub_m/Spring05/CHE155/Presentations/Chapter11_VBMO.ppt ...
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