CHEM 151 Study Guide Exam 3

CHEM 151 Study Guide Exam 3 - StudyGuideEXAM3...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Study Guide  EXAM 3    In this section, the attractive forces between molecules are investigated by determining the polarity of  the molecular structures.  These attractions explain many physical and chemical properties including  the important concept of solubility.   Use this guide to help you work your way through the powerpoints and textbook readings.  Reviewing  the ideas from the previous exam study guides will also be helpful in your preparation for the next  exams.  Week 9:   Lewis structures begin to provide an insight into the attractive forces between molecules.  They are  the map of the bonding that is used to determine molecular shape.  Be able to do all types of Lewis structures  for this exam.  Read Section 9.7, 9.8, 9.9 and 9.10 and remember the D2L files for Lewis Structures.   1) Differentiate ionic bonding from covalent bonding 2) Identify the number of valence electrons in any atom 3) Identify bonding pairs, lone or unshared pairs and the octet rule 4) Build Lewis structures  a) Decide on a central atom.  Usually the element with the lowest electronegativity (most positive) b) Count and remove all the valence electrons c) Build a “reasonable” skeleton with single bonds  ( H on outside with one bond, C makes 4 bonds  etc.) d) For each bond subtract 2 electrons from the total.  Place the remaining electrons on the outer  (terminal) or most negative elements. e) To form octets share lone pairs to make double or triple bonds. f) What is “formal charge?”   Use formal charge to pick the best among equal structures. g) Identify sigma ( σ ) and pi ( π ) bonds h) Identify “resonance” structures where more than one equivalent structure can be drawn i) Compute the “bond order” from several resonance structures
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
j) “delocalized” or resonance electrons are not flipping back and forth but represent a uniform  distribution of electrons that cannot be drawn with dots and sticks k)
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 5

CHEM 151 Study Guide Exam 3 - StudyGuideEXAM3...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online