notes 3 - Chapter7 PeriodicProperties PeriodicTable

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Chapter 7  Periodic Properties Periodic Table Mendeleev / Meyer developed the first “periodic table” o Used increasing atomic mass o Elements with similar chemical properties were aligned in  columns o Some elements were  unknown  at the time. Spaces were left in  the table  predicting  their discovery o Henry Moseley discovered a way to measure the number of  protons in an atom. He made the connection between the  element and number of protons. Moseley modified the table by  arranging elements by increasing atomic number instead of  mass Electron Shells First shell (1s) is pulled closer with larger nuclei Screening of 2s, 2p electrons by 1s electrons makes the n=2 shell  even bigger All of the shells interpenetrate each other Can identify certain regions of space where electrons are mostly from  one particular shell Electron Screening Energy of an Electron o The energy of each electron depends on Electron / nucleus attraction
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Electron / electron repulsion o Both of these quantities depend on what orbital the electron is in Effective Nuclear Charge o The effective nuclear charge,  Z eff , is the  NET (average)  electron/  nucleus attraction o Net number of protons in the nucleus – protons screened o Z eff  characterizes the average nuclear charge an electron feels  including the  average  effects of all electron/ electron repulsions o Electron screening does not change too much within the same  subshell (s, p, d, or f orbital o Electron screening is more important for an orbital whose shape  is further away from the nucleus. Screening is more important  for f > d > p > s o As the orbital gets larger, screening becomes more important.  Screening increases with principle quantum number n General Trends for Atomic Sizes Principle quantum number n increases down the column so the orbital  size increases down the column In the periods (rows) effective nuclear charge increases towards the  right as the nucleus grows. Orbitals get pulled closer to the nucleus  and atom size decreases Ion Sizes As the number of electrons goes up in an atom, electron/ electron  repulsions increase and the atom size increases The effective nuclear charge decreases as the number of electrons  goes up, causing atomic size to increase Cations are smaller than the neutral atom Anions are larger than the neutral atome Electron Configurations of Ions
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To find the electron configurations of  cations , remove the outer most  (higher energy) electrons Isoelectronic  means two different elements with the 
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This note was uploaded on 02/23/2011 for the course CHEM 1421 taught by Professor Hopkins during the Fall '08 term at LSU.

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