BIO TEST 1 OUTLINE ch2-5

BIO TEST 1 OUTLINE ch2-5 - TEST1REVIEW UNIT1OUTLINE...

Info iconThis preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
TEST 1 REVIEW UNIT 1 OUTLINE CHAPTER ONE; I. Called Compounds  Matter: anything that takes up space and has mass all organisms are composed of matter A) Element: a substance that cannot be broken down to other substances by chemical rxns Compound: a substance consisting of two or more different elements combined in a  fixed ratio ex) NaCl B) Essential Elements of Life  25 out of the 92 natural elements are essential for life Trace Elements: elements required for life but in minute quantites ex) Iron (Fe), Iodine (I) Goiter - caused by a deficiency of Iodine  A. An Element’s Properties Depend on the Structure of it’s Atoms 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Atom: is the smallest unit of matter that still remaines the properties of an elements A) Subatomic Particles the even smaller parts that makes up an atoms Neurons, Protons and Electrons Neurons: electrically neutral  Protons: electrically positive Electrons: electrically negative  center of an atom  Dalton: unit used to measure the mass atoms and subatomic particles Electrons mass = ~ 1/2000 of that  Atomic Number: the number of protons in the nucleus of an atom written as a subscript to the left of the symbol  Mass Number: the sum number of protons and neutrons in a atom’s nucleus written as a superscript to left of an element’s symbol  you can determine the amount of neutrons by subtracting the atomic number from the  mass number  Atomic Mass: the total mass of an atom C) Isotopes Isotopes: element with the same number of protons but  a different number of neutrons,  thus differing in atomic mass  Radioactive Isotope: an isotope that is unstable, the nucleus decays spontaneously, giv- ing off detectable particles and energy 
Background image of page 2
transforms the atom into a different element used in many applications in biology: to date fossils, follow metabolism, chemical pro- cesses  radioactive tracers used with imaging instruments (PET scanners)  D) The Energy Levels of Electrons  atoms are mostly empty space Energy: the capacity to cause change Potential Energy: energy that matter possesses because of its location or structure matter has a natural tendency to move to the lowest possible state of potential energy electrons of an atom have potential energy because of how they are arranged in relation 
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 26

BIO TEST 1 OUTLINE ch2-5 - TEST1REVIEW UNIT1OUTLINE...

This preview shows document pages 1 - 4. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online