Lecture 1

Lecture 1 - Lecture1 I A (elements,compounds,mixtures o...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Lecture 1 I. Chemical foundations for the cells A. Organization of matter – (elements, compounds, mixtures) o Elements: materials that cannot be decomposed into substances with  different properties o Compounds – made of different elements in fixed and unvarying  proportions o Mixtures – two or more elements present in varying proportions 1. Atoms and Ions a. Atoms – smallest portion of an element that still retains properties of  the element; contains protons, neutrons, and electrons; net charge = 0 b. Molecules – units of 2 or more atoms c. Atomic nucleus – core of atom that accounts for almost all its mass; (-)  electrons move rapidly around it d. Atomic number – number of protons (+) e. Mass number – number of protons and neutrons f. Ion – an atom (or compound) that has gained or lost 1 or more  electrons, thus is positively or negatively charged 2. Isotopes – vary in number of neutrons a. Radioactive isotopes – have unstable nuclei; breakdown over time 3. Arrangement of electrons a. Orbitals – regions of space around nucleus where electrons may be at  any instant. Each contains 1 or 2 electrons b. Electrons closest to nucleus are at lowest energy leve B. Bonds between atoms 1. Ionic bond – two ions bound by mutual attraction of opposite charges (Na+  to Cl-) 2. Covalent bond – atoms share electrons a. Nonpolar – both atoms exert same pull on shard electrons b. Polar – one atom exerts more pull than the other on shared electrons;  one atom is slightly positive, the other slightly negative; net charge = 0 3. Hydrogen bond – an electronegative atom weakly attracts a H atom that is  covalently bonded to a different atom 4. Hydrophobic interactions (not true bonds)
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
a. Hydrophilic – substance is attracted to water molecules due to polar 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 6

Lecture 1 - Lecture1 I A (elements,compounds,mixtures o...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online