NS TEST 2

NS TEST 2 - 1Chemicaloceanographyreviewsheet.

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
1 Chemical oceanography review sheet. Know the major salts of seawater (Na, Cl, Mg, Ca, K, and SO 4 ). o Sodium o Chlorine o Magnesium o Calcium o Potassium o Sulfate Periodic table o All elements in  columns  react in the same fashion o Elements on  left side  are electron donors o Elements on  right side  are electron acceptors o The last column, column 8, are the  inert  elements Mass of atom found in the nucleus as either protons or neutrons o For water: hydrogen – positive end; oxygen – negative end Electron sharing or exchange responsible for forming compounds from individual  elements. Water molecule is  polar ; i.e., it has a positive and negative side. Polarity of water is responsible for  hydrogen bonding  (what is H bonding?)  Which is responsible for giving water a “structure”. o Hydrogen bonding : for water, when the hydrogen positive end in one  molecule is attracted to the oxygen negative atom of an adjacent water  molecule, hydrogen bonding forms; weaker bond (5-10% weaker than  covalent) o Covalent bond : when elements are attracted to each other (Hydrogen  and oxygen) strong bond Water’s  maximum density  occurs at 4 degrees C. (What is the importance of  this fact?). o Important consequences in its role in the  ecosystem  of Earth. Water at a  temperature of 4 °C will always accumulate at the bottom of fresh water  lakes, irrespective of the temperature in the atmosphere. Since water and  ice are poor conductors of heat (good insulators) it is unlikely that  sufficiently deep lakes will freeze completely, unless stirred by strong  currents that mix cooler and warmer water and accelerate the cooling. In  warming weather, chunks of ice float, rather than sink to the bottom where 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
they might melt extremely slowly. These phenomena thus may help to  preserve aquatic life. o Figure 6.3 in book explains it Heat is being removed from water placed in a freezer. Starts at  room temperature; density increases as the temperature drops.  Density slows as it gets closer to 3.98˚C, where it will stop. As the  water continues to cool, the framework of hydrogen bonds  becomes more rigid, which causes the liquid to expand slightly  between the molecules are held slightly further apart. Therefore  less dense.  The  addition of salt  to water alters its properties: o Raises boiling point. o
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 03/22/2011 for the course OCS 1005 taught by Professor Condrey during the Spring '08 term at LSU.

Page1 / 8

NS TEST 2 - 1Chemicaloceanographyreviewsheet.

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online