Bio_Lecture_1

Bio_Lecture_1 - ReRe Lecture1:Chemistry Atomicstructure

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Lecture 1: Chemistry Atomic structure Elements are made up of 1 type of atom Atoms have a simple structure o Central nucleus: almost all of the mass o Nucleus contains protons and neutrons o Electron – little mass, found in orbital’s Elements are defined by atomic number (# of protons in the nucleus) o Ranges from 1-116 ± Mass number = protons + neutrons Mass and Charge In the nucleus: o Protons Mass = 1 Charge = +1 o Neutrons Mass = 1 Charge = 0 In the orbitals: o Electrons Mass = Very little Charge = -1 For an atom to be electrically neutral: protons = electrons Typical element: Lithium Lecture 1: Chemistry 1 ad pages 18-  2, 23-30, 35-   9, 53 ReRe
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Isotopes Elements have different isotopes o Have different number of neutrons o Same number of protons Have different masses (varying # of neutrons) Mass given in periodic table is an average Radioisotopes (Radioactive Isotopes) Some combinations are unstable: o 12 C is stable,  13 C is stable o 14 C is radioactive (emits energy, unstable) Decay by giving off subatomic particles Radioactive isotopes used in biology to date the age of objects Electrons and Orbitals Electrons don’t move in specific pathways o This means they do not  orbit around the nucleus The location  of electrons is now described by a probability distribution These distributions are still called orbital’s o An orbital can hold 2 electrons Orbitals also organized into energy shells o Shells describe the energy  of electrons Electrons and orbitals Lecture 1: Chemistry 2
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     Energy Levels Each orbital exists within a certain energy level (shell) o Different orbital’s can have the same energy level Orbitals closest to the nucleus have the lowest energy level o Position has energy in it (like giving someone a slug in the arm)
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