{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

chem hw 6 - Horizontal (lowesttohighest ionizationenergy...

Info iconThis preview shows pages 1–6. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Are periods  horizontal  or  vertical  on the periodic table?  Horizontal
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Rank the following elements in order of  increasing  (lowest to highest)  ionization energy.  C, F, N, O  Ans: C<O<N<F Ionization energy deacreases as you travel down  a group because the electrons get further from the  nucleus. Ionization energy increases from left to  right across a period because the electrons are all  being added to the same energy level as protons  are being added to the nucleus. 
Background image of page 2
Rank the following elements in order of  increasing  (lowest to highetst)  ionization energy.  C, Ne, N, O   The group and period numbers for C, N, and O can be found in problems 1-2. What  are the period and group number for Ne?  Ans: C<O<N<Ne Ans: Period: 2 & Group: 8A
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Rank the following elements based on their first ionization energy.  Si Al P S    Which one or more of the following statements are true about ionization  energy?  For this problem we are looking at members of the 3A, 4A, 5A, and 6A columns of the  periodic table. In the same row of the periodic table, the general trend is that 3A ionization  energies < 4A ionization energies < 6A ionization energies < 5A ionization energies.  Because 5A elements have half-filled p orbitals, they generally have ionization energies  that are larger than the corresponding 6A elements.  For this problem:  Al< Si< S<P True statements about first ionization energy are:  First ionization energy tends to decrease as you proceed down a group on the  periodic table because electrons are farther away from the positively charged  nucleus.  Protons are added as you move from left to right in a period. This causes increased  attraction between electrons and the nucleus, resulting in increasing first ionization  energy.  
Background image of page 4
Rank the following elements based on their  ionization energies Choose the correct order of the elements from the indicated boxes.  N, O, C, B In looking at ionization energies of the elements, it is important to understand the ternds that are shown in  Figure 6-2 of the textbook. In a given row of the periodic chart, the noble gases will always have the highest  ionization energy. The lowest ionization energy will be associated with the alkali metals. There is an essentially  linear relationship in the ionization energies going from the low point at the alkali metals and going to the high  point at the nobel gases. There are two important exceptions in this linearity. They occur at metals having the  elctron configuration ns  and nonmetals having the configuration ns np . In both cases, a subshell is either filled 
Background image of page 5

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 6
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}