OCHEM_UNIT_3 - OCHEMUNIT3:ACIDSANDBASES...

Info iconThis preview shows pages 1–5. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
OCHEM UNIT 3: ACIDS AND BASES A.  GENERAL DEFINITIONS OF ACIDS AND BASES 1 INTRODUCTION: 3   -Arrhenius Definition -Brønsted-Lowry “ “ “ -Lewis “ “ “ “ 2 ARRHENIUS DEFINITION An acid is a substance that can release H +  or H 3 O +  ions in solution. Ex:  HCl   H +  + Cl - or  HCl + H 2 H 3 O +  + Cl - -an acid must contain H + A base is a substance that can release OH -  ions in solution. Ex:  LiOH  Li +  + OH - -a base must contain OH - . 3. BRØNSTED-LOWRY DEFINITION An acid is a proton (H + ) donor. A base is a proton acceptor. Ex: NH 3   H 2 O   NH 4 + + OH - 1
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Note: An acid must contain H + . But, a base does not have to contain OH - . A base has a lone pair of electrons or a π bond. A base may be neutral or negative. Ex: PH 3 , H 2 O, NH 3 , CH 3 NH 2 , —C═O, OH - , CH 2 ═CH 2, RO - . See Fig. 2.1 page 57 Note: Li + , Na + , K +  are counterions = spectator ions = neutral . 4.  LEWIS DEFINITION Acid = electron pair acceptor Ex:  F -    + BF 3    BF 4 - Note: Overall, an acid must contain one of three “things”: a proton,  have a positive charge or an empty valence orbital . A base = electron pair donor. Ex:  F -    + BF 3    BF 4 - Note: Overall, a base must contain 3 “things”: a  hydroxide group, a  pair of electrons or a pi bond. 5 ACID-BASE DEFINITIONS; A SUMMARY 2
Background image of page 2
Lewis B-L A Do problems 2.1 and 2.2 page 58 . B. BRØNSTED-LOWRY ACIDS AND BASES REVISITED 1.  GENERAL REACTION: PROTON TRANSFER HA + :B   HB + + A - Ex:  H 2 O +  : NH 3   NH 4 + + HO - Note: Acid  -H + conjugate base Ex: Base  +H + conjugate acid 3
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Ex:  Read pages 58 through 60 . Do problems on page 59. 2 ASSESSING BRØNSTED-LOWRY ACID STRENGTH a. Introduction The acidity of a substance HA depends on the stability of its conjugate base  A - . The more stable the A - , the stronger (more acidic the HA) and vice versa. Ex: HF and HBr
Background image of page 4
Image of page 5
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 11

OCHEM_UNIT_3 - OCHEMUNIT3:ACIDSANDBASES...

This preview shows document pages 1 - 5. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online