PHY12L Experiment 2 - Calorimeter Thermometers Brass...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Calorimeter Thermometers Brass Beaker Aluminum Electric Stove    Water/Calorimeter   Mixture ABSTRACT.   For this experiment, we aim to determine the specific heat of metals made from different materials as   well   to   determine   the   latent   heat   of   fusion   of   ice.   This   is   done   by   the   application   of   Zeroth   and   First   Law   of   Thermodynamics. Upon utilization of this, we were able to relate all the heat flows in the system and the surrounding. The   metal at 100 o C, which is used in the first part , is allowed to transfer its heat with water and the calorimeter, a device to   minimize heat flow from or to the surrounding (anything outside it). From the mass of the materials used, and with the  observations in rise and drop in temperature, specific heat can be obtained. On the other hand, in the second part, a  reverse process is made where solid ice is allowed to melt by transferring heat from the water-calorimeter. Through that,   the latent heat is obtained. Afterwards, a comparison is made with the actual value. In our results, the values are smaller   that what is expected and brought us an error of about 1-2% for the first part and 10-20% for the second part. INTRODUCTION Aside from mechanical energy we used to work on our  report on our previous courses, there is another form of  energy we are familiar which is heat energy. Heat is  described to be as the flow of thermal energy which is  either by means of conduction, convection or radiation.  And as such, has S.I. units of Joules. Perhaps, the more  commonly used unit is the calorie, which is equal to  4.184 J, arbitrarily defined as the amount of heat energy  required to increase the temperature of 1 g of water 1  o C. A certain quantity of heat cannot be measured directly,  thus, a method of measuring for the amount of thermal  energy can be made by examining its effect on matter.  When an object is heated, its total internal energy is  increased.   Remember   that   total   internal   energy,   a  temperature dependent property, is defined as the sum  of the potential and kinetic energies of all molecules in  the   object.   Internal   energy   is   directly   proportional   to  temperature, which is the measure of the average kinetic  energy of the molecules in a substance. The higher the  average kinetic energy of the molecules (the faster the  molecules would move), the greater the temperature of  the substance. Thus, heat transfer to an object (+Q),  increases   the   total   internal   energy,   average   kinetic  energy of its  molecules, and the temperature of it. From that, we can 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 04/27/2011 for the course PHY 12L taught by Professor Agguire during the Spring '11 term at Mapúa Institute of Technology.

Page1 / 9

PHY12L Experiment 2 - Calorimeter Thermometers Brass...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online