Chapter 1 Exercises

Chapter 1 Exercises - Exercises

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Exercises 1.1a   (a) Could 131 g of xenon  gas  in a vessel of volume 1.0 dm 3  exert a  pressure  of 20 atm at 25°C if it behaved as  a perfect gas? If not, what  pressure  would it exert? (b) What  pressure  would it exert if it behaved as a van der Waals  gas? 1.1b    (a) Could 25 g of argon  gas  in a vessel of volume 1.5 dm 3  exert a  pressure  of 2.0 bar at 30°C if it behaved as  a perfect gas? If not, what  pressure  would it exert? (b) What  pressure  would it exert if it behaved as a van der Waals  gas? 1.2a   A  perfect gas  undergoes isothermal compression, which reduces its volume by 2.20 dm 3 . The final  pressure  and volume of the  gas  are 5.04 bar and 4.65 dm 3 , respectively. Calculate the original  pressure  of the  gas  in (a) bar,  (b) atm. 1.2b   A  perfect gas  undergoes isothermal compression, which reduces its volume by 1.80 dm 3 . The final  pressure  and volume of the  gas  are 1.97 bar and 2.14 dm 3 , respectively. Calculate the original  pressure  of the  gas  in (a) bar,  (b) Torr. 1.3a   A car tyre (i.e. an automobile tire) was inflated to a  pressure  of 24 lb in −2  (1.00 atm = 14.7 lb in −2 ) on a winter’s  day when the  temperature  was –5°C. What  pressure  will be found, assuming no leaks have occurred and that the  volume is constant, on a subsequent summer’s day when the  temperature  is 35°C? What complications should be  taken into account in practice? 1.3b   A sample of hydrogen  gas  was found to have a  pressure  of 125 kPa when the  temperature  was 23°C. What  can its  pressure  be expected to be when the  temperature  is 11°C? 1.4a   A sample of 255 mg of neon occupies 3.00 dm 3  at 122 K. Use the  perfect gas  law to calculate the  pressure  of  the  gas . 1.4b   A homeowner uses 4.00 × 10 3  m 3  of natural  gas  in a year to heat a home. Assume that natural  gas  is all  methane, CH 4 , and that methane is a  perfect gas  for the conditions of this problem, which are 1.00 atm and 20°C.  What is the mass of  gas  used? 1.5a   A diving bell has an air space of 3.0 m 3  when on the deck of a boat. What is the volume of the air space when  the bell has been lowered to a depth of 50 m? Take the mean density of sea water to be 1.025 g cm −3  and assume  that the  temperature  is the same as on the surface. 1.5b
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 4

Chapter 1 Exercises - Exercises

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online