Chapter 22 Problems

Chapter 22 Problems - Numericalproblems

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Numerical problems 22.1  The data below apply to the formation of urea from ammonium cyanate, NH 4 CNO   NH 2 CONH 2 . Initially 22.9 g  of ammonium cyanate was dissolved in enough water to prepare 1.00 dm 3  of solution. Determine the order of the  reaction, the  rate constant , and the mass of ammonium cyanate left after 300 min. 22.2  The data below apply to the reaction, (CH 3 ) 3 CBr + H 2  (CH 3 ) 3 COH + HBr. Determine the order of the  reaction, the  rate constant , and the molar concentration of (CH 3 ) 3 CBr after 43.8h. 22.3  The thermal decomposition of an organic nitrile produced the following data: Determine the order of the reaction and the  rate constant . 22.4  The following data have been obtained for the decomposition of N 2 O 5  (g) at 67°C according to the reaction 2  N 2 O 5  (g)   4 NO 2  (g) + O 2  (g). Determine the order of the reaction, the  rate constant , and the  half-life . It is not  necessary to obtain the result graphically; you may do a calculation using estimates of the rates of change of  concentration. 22.5  A first-order decomposition reaction is observed to have the following  rate constants  at the indicated  temperatures . Estimate the  activation energy . k/ (10-3 s-1)  2.46 45.1 576 T (oC) 0 20.0 40.0 22.6  The gas-phase decomposition of acetic acid at 1189 K proceeds by way of two parallel reactions: What is the maximum percentage yield of the ketene CH 2 CO obtainable at this temperature? 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
22.7  Sucrose is readily hydrolyzed to glucose and fructose in acidic solution. The hydrolysis is often monitored by  measuring the angle of rotation of plane-polarized light passing through the solution. From the angle of rotation the  concentration of sucrose can be determined. An experiment on the hydrolysis of sucrose in 0.50 m HCl (aq)  produced the following data: Determine the  rate constant  of the reaction and the  half-life  of a sucrose molecule. What is the average lifetime of a  sucrose molecule? 22.8   The composition of a liquid-phase reaction 2 A   B was followed by a spectrophotometric method with the  following results: Determine the order of the reaction and its  rate constant . 22.9   The ClO radical decays rapidly by way of the reaction, 2 ClO   Cl 2  + O 2 . The following data have been  obtained: Determine the  rate constant  of the reaction and the  half-life  of a ClO radical. 22.10
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 7

Chapter 22 Problems - Numericalproblems

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online