Chapter 3 Exercises

Chapter 3 Exercises - Exercises

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Exercises Assume that all gases are perfect and that data refer to 298.15 K unless otherwise stated. 3.1a   Calculate the change in entropy when 25 kJ of energy is transferred reversibly and isothermally as heat to a  large block of iron at (a) 0°C, (b) 100°C. 3.1b   Calculate the change in entropy when 50 kJ of energy is transferred reversibly and isothermally as heat to a  large block of copper at (a) 0°C, (b) 70°C. 3.2a   Calculate the molar entropy of a constant-volume sample of neon at 500 K given that it is 146.22 J K −1  mol −1  at  298 K. 3.2b   Calculate the molar entropy of a constant-volume sample of argon at 250 K given that it is 154.84 J K −1  mol −1  at  298 K. 3.3a   Calculate  ∆S  (for the system) when the state of 3.00 mol of perfect gas atoms, for which  C p ,m  =  5 / 2 R ,is changed  from 25°C and 1.00 atm to 125°C and 5.00 atm. How do you rationalize the sign of  ∆S ? 3.3b   Calculate  ∆S  (for the system) when the state of 2.00 mol diatomic perfect gas molecules, for which  C p ,m  =  7 / 2 R ,is changed from 25°C and 1.50 atm to 135°C and 7.00 atm. How do you rationalize the sign of  ∆S ? 3.4a   A sample consisting of 3.00 mol of diatomic perfect gas molecules at 200 K is compressed reversibly and  adiabatically until its temperature reaches 250 K. Given that  C V ,m  = 27.5 J K −1  mol −1 , calculate  q w ∆U ∆H , and  ∆S . 3.4b   A sample consisting of 2.00 mol of diatomic perfect gas molecules at 250 K is compressed reversibly and  adiabatically until its temperature reaches 300 K. Given that  C V ,m  = 27.5 J K −1  mol −1 ,calculate  q w ∆U ∆H , and  ∆S . 3.5a   Calculate  ∆H  and  ∆S tot  when two copper blocks, each of mass 10.0 kg, one at 100°C and the other at 0°C,  are placed in contact in an isolated container. The specific heat capacity of copper is 0.385 J K −1  g −1  and may be  assumed constant over the temperature range involved. 3.5b   Calculate  ∆H  and  ∆S tot  when two iron blocks,each of mass 1.00 kg, one at 200°C and the other at 25°C, are  placed in contact in an isolated container. The specific heat capacity of iron is 0.449 J K −1  g −1  and may be assumed  constant over the temperature range involved. 3.6a
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 05/01/2011 for the course CHEM 346 taught by Professor Cardelino during the Spring '11 term at Spelman.

Page1 / 4

Chapter 3 Exercises - Exercises

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online