extracción de Cu(II) y Mn(II) en Oxina

extracción de Cu(II) y Mn(II) en Oxina - 2.7 11.9 pH H 2...

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Unformatted text preview: 2.7 11.9 pH H 2 Ox + HOx Ox- *Ox’ Cu(Ox) 2 CuOx + Cu 2+ 2.4 3.4 pH Cu'' Cu2+ CuOx+ Cu(Ox)2 5.0 9.7 pH Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH CuOx2 Cu'' 2.4 3.4 pH Cu'' Cu2+ CuOx+ Cu(Ox)2 5.0 9.7 pH Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH CuOx2 Cu'' Mn(Ox) 2 MnOx + Mn 2+ 7.5 8.5 pH Mn'' Mn2+ MnOx+ Mn(Ox)2 5.0 9.7 pH Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH MnOx2 Mn'' 7.5 8.5 pH Mn'' Mn2+ MnOx+ Mn(Ox)2 5.0 9.7 pH Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH MnOx2 Mn'' UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA III REPORTE EXPERIMENTAL PRÁCTICA 5 EXTRACCIÓN DE Cu(II) Y Mn(II) USANDO OXINA COMO AGENTE QUELANTE EQUIPO NO. 2: BAÑUELOS LOPEZ OCTAVIO CERVANTES ARVIZU MYRNA GIOVANNA SUBERZA AMAYA ENRIQUE GRUPO 2659A CUAUTITLÁN IZCALLI, A 11 DE ABRIL DE 2011 EXTRACCIÓN DE Cu(II) Y Mn(II) USANDO OXINA COMO AGENTE QUELANTE Introducción. La extracción es un método de separación basado en la solubilidad de una sustancia en una sustancia acuosa y en una sustancia orgánica, lo cual a su vez depende de la polaridad del compuesto que se desee recuperar. En la siguiente práctica, se midió a través de la absorbancia, la cantidad de Cu 2+ y Mn 2+ existente en la fase orgánica a distintos valores de pH, y se comparó dicha información con los diagramas teóricos de porcentaje de recuperación en función del pH para cada metal. Objetivos. • Establecer espectrofotométricamente el reparto de la oxina entre el agua y cloroformo en función del pH. • Establecer espectrofotométricamente la extracción de dos quelatos metálicos en función del pH. • Determinar cualitativamente el intervalo de pH adecuado para la separación de una mezcla de Cu(II) y Mn(II), usando oxina como agente quelante. Procedimiento experimental. Preparación de las soluciones. 1. Se utilizaron los sistemas acuosos de pH´s 1, 3, 5, 7, 9, 11, y 13, preparados en la práctica anterior, “reparto de la ditizona entre cloroformo y agua en función del pH”. 2. Se prepararon las siguientes soluciones. • 200 mL de oxina (8-hidroxiquinoleina) 0.01M. . . . . . = . . . . 0 01molL145 16 gOx1 mol100 g R A 99 gOx0 2L 0 2932 g R A La cantidad real pesada de oxina fue 0.304 g R.A. quedando una solución de oxina de concentración: . . . . . . . = . 0 304 gR A 99 gOx100 gR A 1 mol145 16 gOx1L0 2L 0 0103 M • 100 mL de CuSO 4 4x10-4 M. Para obtener esta concentración se prepararon 10 mL de CuSO 4 con una concentración de 4x10-2 M.- . . . . . = . . . 4x10 2 molL249 686 gCuSO41 mol100 gR A 99 6 gCuSO40 01L 0 1002 gR A La cantidad real pesada de CuSO 4 fue 0.122 g R.A., quedando una concentración de: . . . . . . . . = .- 0 122 g R A 1 mol249 686gCuSO4 99 6 gCuSO4100 g R A 1L0 01L 4 8665x10 2M De la solución anterior se tomo 1 mL con pipeta volumétrica y se aforo en 100 mL teniendo una concentración de: .- = .- 4 8665x10 2M 1mL100mL 4 8665x10 4M • 100 mL de MnSO 4 4X10-4 M....
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This note was uploaded on 06/10/2011 for the course QUíMICA A 3 taught by Professor Ruthmartinezresendis during the Winter '11 term at UNAM MX.

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