extracción de Cu(II) y Mn(II) en Oxina

extracción de Cu(II) y Mn(II) en Oxina - 7.5 2.4 2.7 5.0...

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2.7 11.9 pH H 2 Ox + HOx Ox - *Ox’ Cu(Ox) 2 CuOx + Cu 2+ 2.4 3.4 pH Cu'' Cu2+ CuOx+ Cu(Ox)2 5.0 9.7 Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH CuOx2 Cu'' 2.4 3.4 pH Cu'' Cu2+ CuOx+ Cu(Ox)2 5.0 9.7 Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH CuOx2 Cu'' Mn(Ox) 2 MnOx + Mn 2+ 7.5 8.5 pH Mn'' Mn2+ MnOx+ Mn(Ox)2 5.0 9.7 pH Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH MnOx2 Mn'' 7.5 8.5 pH Mn'' Mn2+ MnOx+ Mn(Ox)2 5.0 9.7 pH Ox' H2Ox+ HOx Ox- pH MnOx2 Mn'' UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA III REPORTE EXPERIMENTAL PRÁCTICA 5 EXTRACCIÓN DE Cu(II) Y Mn(II) USANDO OXINA COMO AGENTE QUELANTE EQUIPO NO. 2: BAÑUELOS LOPEZ OCTAVIO CERVANTES ARVIZU MYRNA GIOVANNA SUBERZA AMAYA ENRIQUE GRUPO 2659A
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CUAUTITLÁN IZCALLI, A 11 DE ABRIL DE 2011 EXTRACCIÓN DE Cu(II) Y Mn(II) USANDO OXINA COMO AGENTE QUELANTE Introducción. La extracción es un método de separación basado en la solubilidad de una sustancia en una sustancia acuosa y en una sustancia orgánica, lo cual a su vez depende de la polaridad del compuesto que se desee recuperar. En la siguiente práctica, se midió a través de la absorbancia, la cantidad de Cu 2+ y Mn 2+ existente en la fase orgánica a distintos valores de pH, y se comparó dicha información con los diagramas teóricos de porcentaje de recuperación en función del pH para cada metal. Objetivos. Establecer espectrofotométricamente el reparto de la oxina entre el agua y cloroformo en función del pH. Establecer espectrofotométricamente la extracción de dos quelatos metálicos en función del pH. Determinar cualitativamente el intervalo de pH adecuado para la separación de una mezcla de Cu(II) y Mn(II), usando oxina como agente quelante. Procedimiento experimental. Preparación de las soluciones. 1. Se utilizaron los sistemas acuosos de pH´s 1, 3, 5, 7, 9, 11, y 13, preparados en la práctica anterior, “reparto de la ditizona entre cloroformo y agua en función del pH”. 2. Se prepararon las siguientes soluciones. 200 mL de oxina (8-hidroxiquinoleina) 0.01M. . . . . . = . . . . 0 01molL145 16 gOx1 mol100 g R A 99 gOx0 2L 0 2932 g R A La cantidad real pesada de oxina fue 0.304 g R.A. quedando una solución de oxina de concentración: . . . . . . . = . 0 304 gR A 99 gOx100 gR A 1 mol145 16 gOx1L0 2L 0 0103 M 100 mL de CuSO 4 4x10 -4 M. Para obtener esta concentración se prepararon 10 mL de CuSO 4 con una concentración de 4x10 -2 M. - . . . . . = . . . 4x10 2 molL249 686 gCuSO41 mol100 gR A 99 6 gCuSO40 01L 0 1002 gR A La cantidad real pesada de CuSO 4 fue 0.122 g R.A., quedando una concentración de: . . . . . . . . = . - 0 122 g R A 1 mol249 686gCuSO4 99 6 gCuSO4100 g R A 1L0 01L 4 8665x10 2M
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De la solución anterior se tomo 1 mL con pipeta volumétrica y se aforo en 100 mL teniendo una concentración de: . - = . - 4 8665x10 2M 1mL100mL 4 8665x10 4M 100 mL de MnSO 4 4X10 -4 M. Se preparó de la misma manera que la solución de CuSO 4 . Los cálculos para el caso del MnSO 4 son los siguientes. - . . . . . = . . . 4x10 2 molL169 01 gMnSO41 mol100 gR A 98 88 gMnSO40 01L 0 0683 gR A La cantidad real pesada de MnSO 4 fue 0.072 g R.A., quedando una concentración de: . . . . . . . . = . - 0 072 g R A 1 mol169 01gMnSO4 98 88 gMnSO4100 g R A 1L0 01L 4 2123x10 2M . - = . - 4 2123x10 2M 1mL100mL 4 2123x10 4M Reparto de oxina .
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