Exam 1(111111) elab

Exam 1(111111 elab - Exam 1 September 9 2009 Code 222222 Pleaseuse#2PENCIL(havemoreonfrontdesk WRITEYOURNAMEasDOE[space]JOHN

Info iconThis preview shows pages 1–5. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Exam 1, September 9, 2009 Code 222222 Please use #2  PENCIL  (have more on front desk) Please make sure your scan-tron is  identifiable Write and bubble in your name. WRITE YOUR NAME as  DOE[space]JOHN No middle initials, no double names Write in and bubble in you identification number. START from  left Write and bubble in the code above under  special codes. Also make sure the computer can read it by bubbling in the correct circles.   Only one circle must be bubbled. Some questions take more time than others. You might want to do the quick ones first!
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Question 1 A mass of 24.69 g of selenium (Se) is allowed to burn with a quantity of oxygen (O 2 ) of 3 moles  to produce SeO 2 : Se+ O 2    SO 2 Bubble in which answer is correct: A. Oxygen is in excess and after the reaction has ended there is 86 g oxygen left. B. Oxygen is in excess and after the reaction has ended there is 2 moles O 2  left. C. Selenium is in excess and after the reaction has ended there is 12 g Se left. D. All selenium and all oxygen react to form SeO 2 . E. None of the above The chemical equation is already balanced and the ratio of Se and O 2  is 1:1. 24.69  [grams] of selenium equals 0.31[moles]. These would require only 0.31moles of O 2  to  burn completely. Thus oxygen is in excess. That leaves answers A or C (or E).  By the  same argument:  3-0.31=2.68 mole of oxygen O will be left after the reaction. This  equals 86 grams. Thus: A. Question 2 Balance the following chemical equation: a.Sc 2 (SO 3 ) 3  + b.SO 2  +c. H 2  d.Sc(HSO 3 ) 3 Bubble in the correct answer  A. a=2, b=1, c=1, d=2 B. a=1, b=1, c=1, d=2
Background image of page 2
C. a=1, b=3, c=3, d=2 D. a= 3, b= 3, c= 3, d= 2 E. None of the above F. Start with the scandium: G. 1 .Sc 2 (SO 3 ) 3  + b.SO 2  +c. H 2   2 .Sc(HSO 3 ) 3 H. Now do the hydrogen because it appears only in two spots. On the right there is  2*(H) 3  =6H. So c must be 3: I. 1 .Sc 2 (SO 3 ) 3  + b.SO 2  + 3 . H 2   2 .Sc(HSO 3 ) 3 J. Sulfur is next because it appears in fewer places. On the right we have 2*3=6. On  the left we have 3+b of them. That makes b=3 K. 1 .Sc 2 (SO 3 ) 3  +  3 .SO 2  + 3 . H 2   2 .Sc(HSO 3 ) 3 L. Finally check the oxygen.  On the left we have 1*3*3 + 3*2 + 3*1= 9+6+3= 18. On  the right we have 2*(3)*3 = 18. Check! Answer C Question 3  Five moles of caffeine: C 8 H 10 N 4 O 2  contain: A. 3.01 10 23  caffeine molecules and 4 moles of nitrogen atoms.  B. More electrons than protons C. 6.022 10 24  moles of hydrogen atoms D. 3.01 10 24  caffeine molecules and 1.20 10 25  nitrogen atoms E. None of the above
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Question 4 Consider a mixture of two 
Background image of page 4
Image of page 5
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 06/10/2011 for the course CH 101 taught by Professor Bigham during the Spring '08 term at N.C. State.

Page1 / 14

Exam 1(111111 elab - Exam 1 September 9 2009 Code 222222 Pleaseuse#2PENCIL(havemoreonfrontdesk WRITEYOURNAMEasDOE[space]JOHN

This preview shows document pages 1 - 5. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online