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Unformatted text preview: Typical Control Mass Problem Chart (Not complete material coverage) i State 1 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · Normally 3 variables are needed to fully determine it. · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 2 known intensive variables (May get away with T only in some approximations, eg, when using saturated values as an approximation for compressed liquids.) ? Tables, eg B.1.1-B.1.4; pv or T v diagrams; v = vf + x (vg − vf ) and similar for u and h. ? Ideal gas (applicable?) pv = RT (4 forms) Tables A5-A8 for u, h. ? Make do with the formulae for differences in intensive variables listed below under “Process”? ? Remaining intensive variables p, T, v, (x, )u, h. · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · Amount of material v = V /m u = U/m h = H/m Process C1: Type of process (V constant, p constant, p linear in V , pV n constant, T constant, 1 Q2 =0?) i i Adds info about 1 or 2 ? C2: Mass: Adds info about Energy: Adds info about C3: 1 W2 m1 (+madded ) = m2 i 1 or i 2 ? (E = U + KE? + P E?) V2 V1 E2 − E1 = 1 Q2 − 1 W2 i i 1 or 2 ? p1 + p2 (V2 − V1 ) 2 =0 p1 (V2 − V1 ) 2 p2 V 2 − p1 V 1 1−n 2 p1 V1 ln other? For ideal gases: u2 − u1 = 1 Cv dT ≈ Cv ave (T2 − T1 ) 2 1 Q2 = m 1 h2 − h1 = 1 Cp dT ≈ Cp ave (T2 − T1 ) For solids and compressed liquids, by approximation, best at constant pressure: C(p) dT ≈ mC(p) ave (T2 − T1 ) ?? ? i State 2 i Same procedures as state 1 ...
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