Taller de quimica en la mineria.pdf - INSTITUTO DE QU\u00cdMICA PROGRAMA CLAVE DE LA ASIGNATURA NOMBRE ASIGNATURA CR\u00c9DITOS HORAS SEMANALES QUI-397 TALLER

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INSTITUTO DE QUÍMICA PROGRAMA CLAVE DE LA ASIGNATURA: QUI-397 NOMBRE ASIGNATURA: TALLER DE QUÍMICA EN LA MINERÍA CRÉDITOS: 3 HORAS SEMANALES: 4 (TEÓRICO – PRÁCTICAS) Profesor: CAROLINA PAIPA GÓMEZ Ayudante: ANDREA GÁLVEZ GONZÁLEZ
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CONTENIDOS Organización y explotación de los recursos minerales en Chile: Distribución geográfica de los recursos minerales. Introducción e historia de la hidrometalurgia. Fundamentos teóricos de química de soluciones y fisicoquímica aplicables en hidrometalurgia. Minería Metálica: Documental: Codelco: Produciendo Futuro. Procesos de disolución en hidrometalurgia. Procesos de purificación y concentración en hidrometalurgia. Procesos de precipitación y recuperación en hidrometalurgia. Aplicación de tecnologías relevantes – Visita a División El Soldado. 5. Minería no metálica: La sal del desierto - Historia de la Industria Salitrera. Recuperación de yodo desde soluciones por precipitación con SO 2 . Cristalización por saturación de NaNO 3 – Conversión y obtención de KNO 3 . Obtención de KCl por flotación.
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Orden Tema Fecha Alumno 1 Obtención de plata metálica a partir de acantita 04-12-2008 MARINA RAMOS - PATRICIA BRITO 2 Obtención de acero a partir de minerales de hierro 04-12-2008 MONSERRAT MORAGA - ALEJANDRA RIVAS 3 Obtención de Aluminio a partir de bauxita 04-12-2008 CINDY ESCALONA - DANIELA HORTA 4 Obtención de cobre a partir de calcocita 04-12-2008 MARIANELA PEREZ - CAROLA NAVARRO 6 Obtención de cobre a partir de covelina 04-12-2008 NESTOR NOVOA - BEATRIZ DÍAZ 7 Obtención de cobre a partir de cuprita 04-12-2008 JORGE VIDAL - PATRICIO CORREA 8 Obtención de cobre a partir de enargita 11-12-2008 CAROLINA DONOSO - CECILIA MORALES 11 Obtención de molibdeno a partir de molibdenita 11-12-2008 CATHERINE BUSTAMANTE - CARLA OLIVARES 13 Obtención de oro a partir de minerales sulfurados 11-12-2008 NICOLE LÓPEZ - BELÉN CÁCERES 14 Obtención de plomo a partir de galena 11-12-2008 NURY ZÚÑIGA - LORENA GAETE 19 Producción de cal 11-12-2008 CARMEN GÓMEZ - CAROLINA CIFUENTES
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Exposición máximo 20 minutos y 5 de preguntas. Trabajo: Máximo 20 hojas Incluir: Descripción química del mineral de partida Proceso de disolución del mineral Proceso de concentración Proceso de precipitación Tratamiento pirometalúrgico Tratamiento ambiental de subproductos del proceso
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Fundamentos teóricos de química Fundamentos teóricos de química de soluciones y fisicoquímica de soluciones y fisicoquímica aplicables en hidrometalurgia. aplicables en hidrometalurgia.
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TAREA a) Calcule la energía libre de la deposición de estaño con hierro, es espontánea? El potencial redox de la oxidación es 0,440V y el de la reacción de reducción es -0,136 V.
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TAREA b) Si la concentración de Fe +2 es 0,3M y la concentración de Sn +2 es 0,5 M calcule el potencial redox del sistema.
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Construcción de Construcción de Diagramas de Pourbaix Diagramas de Pourbaix E vs. pH E vs. pH
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Ecuación 1: Ecuación 1: Fe +2 + 2ē ↔ Fe 0 E°=-0,44V -1 -0,8 -0,6 -0,4 -0,2 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 0 5 10 15 Ecuación 1 Fe 0 Fe +2
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Ecuación 2: Fe +3 + ē ↔ Fe +2 E°=0,77V -1 -0,8 -0,6 -0,4 -0,2 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 0 5 10 15 Ecuación 1 Ecuación 2 Fe 0 Fe +2 Fe +3
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-1 -0,8 -0,6 -0,4 -0,2 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 0 2 4 6 8 10 12 14 pH E (V) Ecuación 1 Ecuación 2 Ecuación 3
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  • Fall '17
  • HEY
  • Minería, Oxidante, Oxígeno, Cobre

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