E6 - Heat of Combustion - EXPERIMENTNO.6:HeatofCombustion

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
EXPERIMENT NO. 6: Heat of Combustion Group 4:  Ang, Micah Belle Marie Y.    Almario, Jan Allen C.              Ching, Justin Jonathan              Deduyo, Roel Abstract  The experiment is about heat of combustion where the energy released as heat as a compound and undergoes complete  combustion with oxygen under standard conditions. Its aims to be familiar with calibration of bomb calorimeter, to determine and  compare the heat of combustion of non-aromatic and an aromatic compound and use calorimetry in studying compounds of differing  aromaticity. Three samples are examine, benzoic acid, naphthalene and sucrose. Each of the compounds measure the heat of  combustion using the bomb calorimeter. Before putting the compound in bomb calorimeter, it must pelletize so there is no error for  occurring the gathered.  Base on the data gathered, there is minimal percentage error occurs and therefore comparing the aromatic and  non-aromatic compounds, due to the high molecular bonds of aromatic compound it has high value of heat of combustion than the non- aromatic compounds. Keywords:  Heat of combustion, Bomb calorimeter, Aromatic compounds Introduction   Heat of combustion id the amount of heat released  per   unit   mass   or   unit   volume   of   a   substance   when   the  substance is completely burned by oxygen. This is measured  by the science that study the heat, evolved or absorbed for a  chemical or physical process called Calorimetry. At constant pressure, the measure for the heat is q p at constant volume the measure is q v . where q is also equal to  the enthalpy change.  Bomb calorimeter is a devised were design that many  substance,   including   hydrocarbons   will   react   easily   with  oxygen. Hydrocarbon burns in high pressure oxygen in the  bomb calorimeter, in stainless steel container and maintaining  constant volume. The stainless steen container is surrounded  by water and the heat evolved by the reaction is absorbed by  the water. By measuring the temperature change of the water,  the   heat   evolved   from   the   sample   burned   q v   can   be  determined. It is the change in internal energy (∆U) from its  initial to its final state. The enthalphy change in this process is  related to the internal energy and q v : = + ∆H0 ∆U0 ∆nRT  equation 1 Where ∆n is the change in moles of all gases in the  reaction system. R for gas constant which equal to 8.314 J/mol  K. In this experiment, the only computation that be made 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 07/31/2011 for the course CHE-CHM-BT CHM170L taught by Professor Maynardaustria during the Spring '11 term at Mapúa Institute of Technology.

Page1 / 4

E6 - Heat of Combustion - EXPERIMENTNO.6:HeatofCombustion

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online