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Titulacion Acido-Base (Amateur) NUEVO.docx - CHEMISTRY...

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CHEMISTRY SCIENCETitulación Casera deÁcidos Clorhídrico yNítricoCON Y SIN INDICADOR DE PHEn este Documento veremos como podemos averiguar la concentración delos Ácidos Clorhídrico y Nítrico Utilizandotécnicas de laboratorio pero anivel AMATEUR, es decir sin instrumental de laboratorio.
INDICEContenidoINTRODUCCION..................................................................................................2METODO DEL BICARBONATO DE SODIO............................................................3METODO DE CARBONATO DE SODIO...............................................................10CARBONATO DE SODIO E INDICADOR POR PRECIPITACION........................10CARBONATO DE SODIO Na2CO3Y FENOLFTALINA........................................10CARBONATO DE SODIO Na2CO3Y HELIANTINA............................................13MODELO TEORICO DE TITULACIONES DETALLADAS........................................16REACCIONES PRIMARIAS..............................................................................16REACCIONES DE TITULACION...................................................................16REACCIONES SECUNDARIAS.........................................................................16INDICADORES COLORIMETRICOS DE PH..................................................16INIDICADORES POR FORMACION DE PRECIPITADOS FUDAMENTO(TEORIA)...................................................................................................18
INTRODUCCIONPara conocer la concentración de un ácido (En nuestro caso FUERTE)debemos hacerlo reaccionar con algún sustancia con quien sepamosEXACTAMENTE cómo se comporta y cuya reacción sea BIEN CONOCIDA, en elcaso de los laboratorios se utilizan BASES fuertes (Hidróxidos de Sodio opotasio) estandarizadas (De concentración bien conocida) para este fin. Peroestas deben ser cuidadosamente preparadas y Tituladas de por si por lo quepara nosotros Amateur no es una alternativa. Nosotros Utilizaremosalternativas que serán el Bicarbonato de sodio (NaHCO3) y Carbonato deSodio (Na2CO3)La reacción entre estas sustancias y los ácidos son las siguientes_Ácido Clorhídrico:NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2ONa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O_Ácido Nítrico:NaHCO3+ HNO3= NaNO3+ CO2+ H2ONa2CO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ CO2+ H2OAhora en todas estas reacciones todos los reactivos y productos sonsustancias INCOLORAS, es decir que solo veríamos soluciones translucidasincoloras siempre. Como sabremos cuando termina la reacción?O cuando seagota el Carbonato/Bicarbonato?Primero definamos como hacemos esta reacción, para ello hay quedesarrollar un equipo con el que seamos capaces de controlar la cantidad desustancia que agregamos, en los laboratorios se utiliza este equipo:
Sin embargo conseguir este equipo es innecesario si solo se desea saber unaconcentración aproximada de los ácidos. Por lo que a continuación sedetallara un método para hacer una aproximada titulación de ÁcidosClorhídrico y Nítrico utilizando un par de jeringas e Indicadores por formaciónde Precipitados.METODO DEL BICARBONATO DE SODIOEste método se vale de las reacciones siguientes para conocer laconcentración de un ácido:Ácido Clorhídrico: NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2OÁcido Nítrico: NaHCO3+ HNO3= NaNO3+ CO2+ H2OÁcido Sulfúrico: H2SO4+ 2NaHCO3= Na2SO4+ 2CO2+ 2H2O
Primero debemos preparar una Solución de concentración conocida deBicarbonato de Sodio(NaHCO3) y para ello hay 2 formas:1)Pesar una cantidad conocida de Bicarbonato de sodio y disolverla enagua destilada hasta un volumen final conocido.

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Term
Fall
Professor
Juana Parra
Tags
Precipitado, Bicarbonato de sodio, Carbonato, Carbonato de calcio, Carbonato de sodio, Disoluci n

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