_Biology 1201 NOTES EXAM 1

_Biology 1201 NOTES EXAM 1 - *Biology1201NOTES 17:58...

Info iconThis preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
*Biology 1201 NOTES 17:58 Chemical bonds Strong o Covalent bonds involve sharing of electrons. Weak o Non-covalent bonds  Ionic interactions- attraction of opposite charges. One atom donates an  electron to another Hydrogen bonds b/t partially charged atoms Valence vs valence Electron Valence- is the number of electrons needed to fill the outermost shell of an  atom. Valence Electrons- are the electrons contained in the outermost electron shell  of an atom. Molar and molar concentration 1 mole= the mass of a substance equal to its gram molecular weight 1 molar solution= a solution containing 1 mole of a substance per 1 liter of  solution. Can you have a 1 molar solution of insulin? 5.727 kg/liter or 5.727g/cm3 Ionic Bonds Weak bond Transfer of electron form one atom to another. Covalent Bonds Strong bond
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Sharing of electrons to complete the valence shell. Polar Bonds Unequal sharing of electrons Partial + and partial – regions. No net charge Hydrogen bonds Weak (non covalent) bonds b/t partial positive and partial negative charges. Water 70 to 90 percent of weight of most like forms sets the lower temperature limit for life. Set the upper temperature limit? (probably not) Important role in structure and properties of biological molecules Water is a biological molecule. The unusual properties of water Result from hydrogen bonding. Water behaves as a much larger molecule. Bonds Covalent: H-O 110 kacl per mole. Angle 104.5 Weak (hydrogen bond): 4.5 kacl/mol
Background image of page 2
o H bonding effectively makes water a larger molecule. o In ice a water molecule interacts with exactly 4 other water molecules. o In liquid water, on average 3.6 or fewer other molecules (can be made and  broken very quickly). Small molecules- a comparison of properties Water-H2O Ammmonia- NH3 Ethanol-  Unusual properties of water High heat capacity- amount of heat to raise temperature of 1g of water by 1 C High heat of vaporization- amount of heat to vaporize 1g of water. 540 cal per  g at 100 C High heat of fusion-amount of heat to freeze 1 g of water. 80 cal per g Most dense at 4 C- because of the hydrogen bonding structure, ice is lighter  than water. High dielectric-good solvent.  Capillary action and surface tension- due to hydrogen bonding.  Ionization- dissociation into acid ( hydronium ion). And base  PH- a review Some basic principles Acids, bases, and salts Acids produce H+ ions HCl-  H+ and Cl- Bases produce hydroxide ions NaOH--  Na+ and OH- Salts produce neither
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 33

_Biology 1201 NOTES EXAM 1 - *Biology1201NOTES 17:58...

This preview shows document pages 1 - 4. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online