worksheet 5 key - ProblemSet5 Dr.Sparks,CH301,Fall2010...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Problem Set 5 Dr. Sparks, CH 301, Fall 2010 Periodic Trends 1. Briefly describe the periodic trends across a row and down a column for each of the following: effective nuclear  charge (Z eff ), atomic radii, ionic radii, ionization energy, electron affinity, and electronegativity.  Give the reason for  each trend.  (For example, atomic radii increase as you move down a column because the number of energy  levels in the atom is increasing.) Across a period, the number of electrons and protons increase but the number of shielding electrons remains the  same, resulting in an increasing  effective nuclear charge (ENC) . Down a group the electrons occupy shells that  are farther from the nucleus and these electrons are more shielded, so ENC decreases.  Atomic radius  decreases from left to right across a period because the ENC increases pulling electrons closer to  the nucleus.  Atomic radius  increases down a group because of the increasing size of orbitals with higher  principal quantum numbers.  Ionic radius  decreases from left to right across a period. Elements experience a higher ENC and electrons will be  more tightly bound (closer to the nucleus).  Ionic radius  increases as you go down a group because you are  adding more electrons to orbitals with higher principal quantum numbers. Ionization energy  generally increases from left to right across a period. There are some exceptions where atoms  with half-filled shells are more stable than atoms with more electrons, such as nitrogen, 1s 2 2s 2 2p 3 , versus oxygen,  1s 2 2s 2 2p 4 . Ionization energy decreases down a group because electrons further away from the nucleus are more  shielded. Electron affinity  generally increases (becomes more negative) across a period from left to right. An element in  Group VIIA becomes more stable by gaining an electron and having a filled valence shell than does an element in  Group 1A. Down a group,  electron affinity  generally decreases (becomes more positive). Any additional  electrons will be very shielded and not very attracted to the nucleus. Electronegativity
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 4

worksheet 5 key - ProblemSet5 Dr.Sparks,CH301,Fall2010...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online