Worksheet 8 Key - ProblemSet8 Dr.Sparks...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Problem Set 8 Dr. Sparks CH301 Fall 2010 Worksheet 8 Answer Key  1. How can you decide whether a bond is polar or not? If a molecule has polar bonds, does that make the  molecule polar?  A polar bond is between two atoms with different electronegativities. One atom (the one with the higher  electronegativity) will hog the electrons, giving it a slightly negative charge, denoted  -. The other atom w δ ill have a slightly positive charge,  +. A molecule with polar bonds may not be polar overall. Symmetry of the δ   molecule can cancel out the dipoles created by the polar bonds. For example, BF 3  has three polar bonds but  all these polar bonds are in the same plane and are arranged symmetrically around the central atom, so  they cancel each other out. If you replace one of the F atoms with another atom then there would be polarity  in the molecule because the various bond dipoles would not cancel out – even though they would be  symmetrically arranged, some dipoles would be stronger than others.  2. Draw the structures for NH 3  and NF 3 .  What is the geometry of each?  Which molecule has a greater  polarity?  (Hint: Compare using the electronegativity values found in the chart in chapter 13 of your text.)  How does the polarity of these molecules compare to the polarity of O 2 ? Both are trigonal pyramidal in structure due to the presence of the lone pair on nitrogen. This means that  the bond angles will be ≤109˚. NH 3  will have a greater polarity than NF 3  due to the fact that nitrogen is  more electronegative than hydrogen and the electrons will be pulled most towards nitrogen. With NF 3 , F  is more electronegative, so the electrons are pulled away from the N atom.  Notice in NH 3 , electrons in  the bonds are pulled towards N, which also has the lone pair.  There are no lone pairs on the hydrogen  atoms.  Hence, the N end has much more electron density (extra pull on the bonding electrons plus the  lone pairs) than the H end.  In NF 3 , the bonding electrons are pulled toward F, but the N still has the lone  pair.  This evens out the charges on the different sides of the molecule somewhat, making NF
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 7

Worksheet 8 Key - ProblemSet8 Dr.Sparks...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online