Worksheet 9 Key

Worksheet 9 Key - ProblemSet9 Dr.Sparks...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Problem Set 9 Dr. Sparks CH301 Fall 2010 Worksheet 9 Answer Key  1. Explain how carbon, with only 2 unpaired electrons, can form 4 bonds to fulfill its octet. What kind of  hybrid orbitals will carbon form?   How do these orbitals compare to the original atomic orbitals of C, in  terms of shape and energy? Carbon, with the electron configuration 1s 2 2s 2 2p 2 , will form an sp 3  hybrid orbital with each of the subshells  (each individual sp 3  orbital) containing a single electron. These sp 3  orbitals will have an energy level  between that of the original s and p-orbitals. In terms of shape, sp 3  orbitals look somewhat like lopsided p- orbitals, with one lobe significantly larger than the other. 2. Group 4A elements can all form four bonds. However, as you go down the periodic table it gets harder  for them to form multiple bonds with one another like carbon can. Speculate on the reason for this. (Hint:  Think about the types of overlap responsible for single and double bonds.)   As you go down the periodic table the atomic radii increases (See, these trends are still important!), which  means that they are too big to have significant pi overlap – the p orbitals are too far apart to overlap well.  3. Explain how each of the hybrid orbitals are constructed. (What orbitals are mixed to make the new  hybrid orbitals?)  Discuss the arrangement of these orbitals around the atom. a. sp  b. sp c. sp 3   d. sp 3 e. sp 3 d 2   First recognize which atomic orbitals are blending to form hybrid orbitals. Remember that electrons like to  be as far away as possible from each other, so the hybrid orbitals are going to distribute with the  maximum angle of separation as possible.  sp : a linear arrangement of electron pairs requires two hybrid orbitals, and so an s-orbital and a  p-orbital are mixed to form two sp hybrid orbitals.  sp 2 : seen in trigonal planar molecules, one s-orbital and two p-orbitals mix to form three sp hybrid orbitals. These hybrids all lie in the same plane and point toward the corners of an  equilateral triangle.  sp 3 : tetrahedral, an s-orbital and three p-orbitals mix together to give four sp 3  hybrid orbitals that  point to a corner of a tetrahedron.  sp
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 09/19/2011 for the course CH 301 taught by Professor Fakhreddine/lyon during the Fall '07 term at University of Texas.

Page1 / 7

Worksheet 9 Key - ProblemSet9 Dr.Sparks...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online