Worksheet 10 Key - ProblemSet10 Dr.Sparks...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Dr. Sparks CH301 Fall 2010 Answer Key  1. Draw the molecular orbital diagram for Ne 2  and write the MO electron configuration. Calculate the bond  order. Use MO theory to explain why this diatom does not exist.  MO Electron Configuration:  ( σ 1s ) 2 ( σ 1s *) 2 ( σ 2s ) 2 ( σ 2s *) 2 ( σ 2p ) 2 ( π 2p ) 4 ( π 2p *) 4 ( σ 2p *) 2 The bond order for this molecule is (6-6)/2=0. Since the  bond order is zero, we do not expect this diatomic  molecule to form.  2. Rank the following diatoms and diatomic ions in order of decreasing bond order.  a. B 2 , C 2 , N 2   N 2 > C 2 > B 2   b. Be 2 , F 2 , O 2   O 2  > F 2  > Be 2   c. O 2 + , O 2 , O 2 -   O 2 > O 2  > O 2 -   d. N 2 + , N 2 , H 2   N 2  > N 2 > H 2   3. Rank the following diatoms and diatomic ions in order of decreasing bond length.  a. B 2 , C 2 , N 2   B 2 > C 2  > N 2  
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 4

Worksheet 10 Key - ProblemSet10 Dr.Sparks...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online