G6-P11 [DETERMINACION DEL GRADO DE DISOCIACION DEL ACIDO ACETICO POR CONDUCTISMO].docx - 12 JULIO 2019 UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE

G6-P11 [DETERMINACION DEL GRADO DE DISOCIACION DEL ACIDO ACETICO POR CONDUCTISMO].docx

This preview shows page 1 - 5 out of 15 pages.

12 JULIO 2019 UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICA DE INGENIERIA INDUSTRIAL DETERMINACION DEL GRADO DE DISOCIACION PARA EL ACIDO ACETICO POR EL METODO DEL CONDUCTISMO INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA N°11 ALUMNOS : - Álvarez Pérez Henry Gustavo - Ávila Sánchez Wilfredo Miguel - Jácobo García Manuel - Lázaro Ruiz Mercy - León Aguilar Omar A. - Lizarribar Chávez Darío CICLO: III Grupo A DOCENTE: Ing. Adolfo Guerrero Escobedo Trujillo-Perú
Image of page 1
INDICE I. OBJETIVOS……………………………………………………………………1 I.1 OBJETIVO GENERAL…………………………………………………1 I.2 OBJETIVO ESPECIFICOS…………………………………………….1 II. MARCO TEORICO……………………………………………………………..1 III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS…………………………………… III.1 Materiales y equipos……………………………………………………… III.2 Reactivos………………………………………………………………. IV. PROCEDIMIENTO…………………………………………………………….. V. RESULTADOS………………………………………………………………… VI. CONCLUCIONES……………………………………………………………… VII. DISCUSIONES……………………………………………………………….. VIII. RECOMENDACIONES……………………………………………………… IX. APLICACION EN LA INDUSTRIA…………………………………………. X. BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………
Image of page 2
DETERMINACION DEL GRADO DE DISOCIACION PARA EL ACIDO ACETICO POR EL METODO DEL CONDUCTISMO I. OBJETIVOS I.1 OBJETIVO GENERAL Determinar el grado de disociación. I.2 OBJETIVO ESPECIFICOS Calcular el grado de disociación para el ácido acético. II. MARCO TEORICO EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD Todos nosotros diariamente tenemos contacto con productos que se disuelven fácilmente en agua (como por ejemplo la sal y el azúcar) y con otros que se pueden considerar insolubles en esta (tales como lípidos – el aceite por ejemplo) Esta capacidad de las sustancias disolverse o no, en un solvente dado es cuantificada a través de la solubilidad (cantidad máxima de soluto que es posible de disolver en determinada cantidad de solvente). La Solubilidad La solubilidad de una dada sustancia en un solvente puede ser afectada por determinados factores. Entre los más importantes se pueden destacar: La dependencia de la temperatura
Image of page 3
El efecto de ión común El Ph de la solución Los equilibrios de complexación Dependencia do K ps con a temperatura Dependiendo del tipo de reacciones que ocurren cuando de la mezcla de soluciones, el K ps puede aumentar o disminuir. Así, pueden ocurrir dos casos diferentes. Reacción endotérmica: En el caso de reacciones endotérmicas el K ps aumenta con el aumento de la temperatura indicando, también un aumento de la solubilidad. Reacción exotérmica: en el caso de reacciones exotérmicas el K ps disminuye con el aumento de la temperatura, disminuyendo también la solubilidad. (Quimica.laguia, 2000) El efecto del ión común Si se analiza la ecuación de equilibrio de disociación para, por ejemplo el sulfato de aluminio (indicado debajo), aplicando el principio de Le Chatelier, se verifica que al aumentar la concentración de uno de los iones, por ejemplo, el ión sulfato, el equilibrio se trasladará en el sentido de formación del sulfato de aluminio sólido, disminuyendo por tanto la solubilidad de esta sal.
Image of page 4
Image of page 5

You've reached the end of your free preview.

Want to read all 15 pages?

  • Fall '18
  • Esau Pretell
  • pH, Ion, Solubilidad, Disolución, Ligando

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern

Stuck? We have tutors online 24/7 who can help you get unstuck.
A+ icon
Ask Expert Tutors You can ask You can ask You can ask (will expire )
Answers in as fast as 15 minutes