{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Lab 7 Intermolecular Forces

Lab 7 Intermolecular Forces - 00:28 Intermolecular Forces...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
00:28 Intermolecular Forces & The Evaporation of Liquids Experiment #7 William Brown Section #509 Lab Partner: Kevin Deal Summary : In this experiment, I performed two different measurements that helped me  establish the relative strength of intermolecular forces in some organic liquids. In  summary, I soaked pieces of filter paper in different alcohols and alkanes (ethanol,  propanol, butanol, pentane, methanol, hexane) and then measured the rate at which the  temperature lowered on the paper, as well as the lowest and highest temperatures  reached. We observed that the weaker the intermolecular forces and the lower the  molecular weight, the more rapidly the temperature decreased. In part B, we had four  water baths of differing temperatures in beakers. We then put an Erlenmeyer flask filled  with either ethanol or methanol into the bath in order to see how the vapor pressure of  the alcohol reacted. We learned that the methanol reacted in a more volatile manner  than ethanol. Results : In the ethanol vs. proponol experiment, the ethanol’s temperature decreased  more rapidly than the proponol, as shown in this plot. The minimum and maximum 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}