Lewis Dot Structures - During chemical bonding it is the...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
During chemical bonding it is the valence electrons which move amongst different atoms. In order to keep track  of the valence electrons for each atom and how they may be shared in bonding we use the  Lewis Dot  Structure  for atoms and molecules. In this approach we represent the valence electrons as dots around the  element symbol. For example, oxygen has 6 valence electrons, so we write the symbol  O  for oxygen and  surround it with 6 dots: The unpaired electrons are represented as single dots, and the paired electrons as double dots. The placement of  the single or double dots around the symbol is not critical. Alternatively, we can represent the paired electrons as  a line. That is, we replace the double dots as shown below: Let's consider other examples. A sodium atom has 11 electrons, but only one is a valence electron. The other 10  are inside a closed shell with a Neon electron configuration. Thus, we draw the Lewis structure for a sodium  atom as the symbol Na with a single dot:
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 3

Lewis Dot Structures - During chemical bonding it is the...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online