{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Oxidation States - Oxidation numbers provides a means of...

Info iconThis preview shows page 1. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Oxidation numbers  provides a means of keeping track of electrons in redox reactions. For some elements, the  oxidation number is just another way of stating what its most stable cation or anion will be. In other cases, it is  not so obvious, so we have rules. Rules for assigning oxidation numbers 1. The oxidation number for elements is always zero.  For example,  Na (s) O 2(g) C (s)  all have zero  oxidation numbers. 2. The oxidation number of monoatomic ions is the same as their charge.  You already know this one.  This means that for  Na + , the oxidation number is +1 and for  Cl - , the oxidation number is -1. 3. Oxygen is assigned a -2 oxidation number in covalent compounds.  This refers to compounds such  as  CO CO 2 SO 2 , and  SO 3 . There is an exception to this rule, and it is in peroxides, such as  H 2 O 2 . Here,  each  O  in the  O 2 2-  group has a -1 oxidation number. 4.
Background image of page 1
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Ask a homework question - tutors are online