Valence Shell Electron Pair Repulsion Model

Valence Shell Electron Pair Repulsion Model - Valence Shell...

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Valence Shell Electron Pair Repulsion Model In the last section we learned about a simple approach called the Lewis-Dot structure that gives a good  approximation of how the valence electrons are distributed in a molecule. What Lewis-Dot strucutres do not tell  us is the shape of the molecule. For example, why do XeF 4  and CF 4 have different shapes even though the central  atom is coordinated by four Fluorine atoms in both cases? One way to answer these questions about molecular structure is to use a simple approach that builds on the  Lewis-Dot structure approach called the  Valence Shell Electron Pair Repulsion Model , or  VSEPR  model. The idea behind this approach is that the structure around a given atom is determined principally by minimizing  electron repulsions. That is, the bonding and non-bonding electrons around a given atom will be positioned as  far apart as possible. For example, BeCl 2  has the Lewis Structure. There are only two pairs of electrons around Be. The arrangement that puts the bonding electron pairs as far  apart as possible is a linear arrangement:
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